目錄磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 三乙胺化學(xué)式怎么寫 磷酸的化學(xué)名稱是什么 過一磷酸化學(xué)式 磷酸水溶液化學(xué)式
磷酸化學(xué)式為H3PO4。
酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，是六大無機(jī)強(qiáng)酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、差歲鹽類等；在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
應(yīng)用領(lǐng)域
農(nóng)業(yè)：磷酸是生產(chǎn)重要的磷肥（過磷酸鈣、磷酸二氫鉀等）的原料，也是生產(chǎn)飼料營(yíng)養(yǎng)劑（磷酸二氫鈣）的原料。
工業(yè)：磷酸是一種重要的化工原料，主要作用如下：
1、處理金屬表面，在金屬表面生成難溶的磷酸鹽薄膜，以保護(hù)金屬免受腐蝕。
2、和硝酸混合作衫絕為化學(xué)拋光劑，用以提高金屬表面的光潔度。
3、生產(chǎn)洗滌用品、殺蟲劑的原料磷酸酯。
4、生產(chǎn)含磷阻燃劑的原料。
食品：磷酸是食品添加劑之一，在食品中作為酸味劑、酵母營(yíng)養(yǎng)劑，可樂中就含有磷酸。磷酸虛塌睜鹽也是重要的食品添加劑，可作為營(yíng)養(yǎng)增強(qiáng)劑。
醫(yī)學(xué)：磷酸可用于制取含磷藥物，例如甘油磷酸鈉等。
以上內(nèi)容參考：-磷酸
化學(xué)式：H3PO4
物理性襪升質(zhì)
外觀：白色固體或者無色粘稠御好啟液體（>42 °C）
密度：1.685g/ml （液體狀態(tài)）
熔點(diǎn)：42.35 ℃（316K）
沸點(diǎn)：158℃（431 K）（分解，磷酸受熱鎮(zhèn)如逐漸脫水，因此沒有自身的沸點(diǎn)）
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祝學(xué)習(xí)進(jìn)步
磷酸是一種常見的無機(jī)酸，是中強(qiáng)酸。
磷酸或正磷酸，化學(xué)式H3PO4，分子量為97.9724，由十李稿搜氧化四磷溶于熱水中即可得到。正磷酸工業(yè)上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會(huì)失水得到焦磷酸，再進(jìn)一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制藥、食品、肥料等工業(yè)，也可用作化學(xué)試劑。
正磷酸是由一個(gè)單一的磷氧四面體構(gòu)成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3雜化的，3個(gè)雜化軌道與氧原子間形成3個(gè)σ鍵，另一個(gè)P—O鍵是由一個(gè)從磷到氧的σ配鍵和兩個(gè)由氧到磷的d-pπ鍵組成的。σ配鍵是磷原子上的一對(duì)孤對(duì)電子向氧原子的空軌道配位而形成。
d←p配鍵是氧原子哪歷的py、pz軌道上的兩對(duì)孤對(duì)電子和磷原子的dxz、dyz空軌道重疊而成。由于磷原子3d能級(jí)比氧原子的2p能級(jí)能量高很多，組成的分子軌道不敬慧是很有效的。
所以P—O鍵從數(shù)目上來看是三重鍵，但從鍵能和鍵長(zhǎng)來看是介于單鍵和雙鍵之間。純H3PO4和它的晶體水合物中都有氫鍵存在，這可能是磷酸濃溶液之所以粘稠的原因。
化學(xué)式：H3PO4磷酸
英文名：Orthophosphoric acid, Phosphoric (5) acid 磷酸（H3PO4）一種重要的無機(jī)酸，是化肥工業(yè)生產(chǎn)中重要的中間產(chǎn)品，用于生產(chǎn)高濃度磷肥和復(fù)合肥料。磷酸還是肥皂、洗滌劑、金屬表面處理劑、食品添加劑、飼料添加劑碧野和水處理劑等所用的各種磷酸鹽、磷酸酯的原料。作為磷肥生產(chǎn)的晌慧模原料，是正磷酸或多磷酸的水溶液。 商品正宴緩磷酸的濃度一般為52％～54％P2O5，多磷酸是正磷酸和不同聚合度的聚磷酸的混合水溶液。聚磷酸包括焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸(H5P3O10)和長(zhǎng)鏈聚磷酸。聚磷酸的通式可寫作Hn 2PnO3n 1（n≥2的整數(shù)）。[
H3PO4。
磷酸分子量為97.994，是一種常見的無機(jī)酸，是中強(qiáng)酸。由五氧化二磷溶于熱水中即可得到。正磷酸工業(yè)上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會(huì)失水得到焦磷酸，再進(jìn)一步失水得到偏磷酸。
擴(kuò)展資料：
磷酸是三元中強(qiáng)酸，分三步電離，不易揮發(fā)，不易分解，有一定氧化性。具有酸的通性。
pKa1：2.12
pKa2：7.21
pKa3：12.67
（1）濃磷酸可以和氯化鈉共熱生成氯化氫氣體（與碘化鉀、溴化鈉等也有類似反應(yīng)），屬模歷于高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸：
NaCl + H3PO4(濃) =△= NaH2PO4+ HCl↑
原旦纖搜理：難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸
（2）磷酸根離子具有很強(qiáng)的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。如Fe3+與PO43-可以生成無色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用這一性質(zhì)，分析化學(xué)上常用PO43-掩蔽Fe3+離子，濃磷酸能溶解鎢、鋯、硅、硅豎碧化鐵等，并與他們形成配合物。
