化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)？反應(yīng)速率常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)速率的重要參數(shù)，通常表示為k。它描述了反應(yīng)物濃度每單位時間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的速率。在化學(xué)動力學(xué)中，反應(yīng)速率常數(shù)是指在一定溫度下，反應(yīng)物濃度為單位濃度時，反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的次數(shù)。對于一般的簡單反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)可以表示為k = Ae^(-Ea/RT)，那么，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)？一起來了解一下吧。

化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位

K的計算方法：

反應(yīng)物的摩爾數(shù)做底，反應(yīng)物的系數(shù)當做冪指數(shù)乘以其他反應(yīng)物的冪指數(shù)除以各種生成物的冪指數(shù)。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方。

k是速率方程式中的比例系數(shù)。

對不同的反應(yīng)，k的數(shù)值各異；對指定的反應(yīng)，k是與濃度無關(guān)而與反應(yīng)溫度和催化劑等因素有關(guān)的數(shù)值。

【附】k在數(shù)值上等于各濃度均為1mol/L時的反應(yīng)速率，因此有時也稱k為“比速率”。

擴展資料：

計算化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項：

1、化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol?L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol?L－1?s－1、mol?L－1?min－1或mol?L－1?h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性。

2、對于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比．如對于下列反應(yīng)：mA + nB ＝ pC + qD

3、化學(xué)反應(yīng)速率不取負值而只取正值。

4、在整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率。

化學(xué)反應(yīng)常數(shù)k等于什么公式

反應(yīng)速率常數(shù)k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m計算。在化學(xué)動力學(xué)中，反應(yīng)速率常數(shù)，又稱速率常數(shù)k是化學(xué)反應(yīng)速率的量化表示方式。指數(shù)m和n稱為反應(yīng)級數(shù)，取決于反應(yīng)機理。可由實驗測定。

反應(yīng)速率即化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。化學(xué)反應(yīng)并非均勻速率進行：反應(yīng)速率分為平均速率（一定時間間隔里平均反應(yīng)速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應(yīng)速率），可通過實驗測定。

一二三級反應(yīng)速率常數(shù)單位

反應(yīng)速率常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)速率的重要參數(shù)，通常表示為k。

它描述了反應(yīng)物濃度每單位時間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的速率。在化學(xué)動力學(xué)中，反應(yīng)速率常數(shù)是指在一定溫度下，反應(yīng)物濃度為單位濃度時，反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的次數(shù)。對于一般的簡單反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)可以表示為k = Ae^(-Ea/RT)，其中A為阿倫尼烏斯常數(shù)，Ea為活化能，R為氣體常數(shù)，T為反應(yīng)溫度。

根據(jù)這個公式，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物濃度、溫度等因素有關(guān)，不同反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)也不同。此外，反應(yīng)速率常數(shù)的單位與反應(yīng)級數(shù)有關(guān)。對于一級反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)的單位通常為每秒（s^-1）；對于二級反應(yīng)，單位通常為每摩爾每秒（M^-1s^-1）；對于零級反應(yīng)，單位通常為摩爾每升每秒（M/s）。反應(yīng)速率常數(shù)的大小也可以反映出反應(yīng)的快慢程度，k越大表示反應(yīng)速率越快，反之亦然。反應(yīng)速率常數(shù)的測定可以通過實驗手段來進行，比如可以測量反應(yīng)物濃度隨時間的變化，從而求出反應(yīng)速率常數(shù)。

已知A十2B→C則其速率方程

讓我們深入探討化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的基石公式:

v = (d[A])/dt = k * ([A]^n)，這里 n 是反應(yīng)物 A 的反應(yīng)級數(shù)，它揭示了反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系。

速率的計算單位通常為 mol/(L*s)，左邊的分量展示了濃度隨時間的變化率。右側(cè)的 [A]^n 表明了濃度的冪次效應(yīng)，它的重要性在于它揭示了反應(yīng)物濃度對速率的影響程度。

當你看到[A]^n-1部分時，這意味著要將濃度的單位從[摩爾/體積]轉(zhuǎn)換為 (體積/摩爾)^(n-1)。進一步計算，我們得到的是 mol^-(n-1)·L^(n-1)·s^-1。

速率常數(shù)

反應(yīng)速率常數(shù)越大意味著反應(yīng)的速率越快。正反應(yīng)速率越大的原因可能有以下幾點：

1. 反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，常數(shù)越大表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的數(shù)量越多。因此，當反應(yīng)物濃度較高時，反應(yīng)速率常數(shù)較大，反應(yīng)速率也較快。

2. 反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物的活性有關(guān)。某些反應(yīng)物具有較高的活性，即其參與反應(yīng)的能力較強，因此反應(yīng)速率常數(shù)較大，反應(yīng)速率也較快。

3. 反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物的反應(yīng)機制有關(guān)。某些反應(yīng)物的反應(yīng)機制較簡單，反應(yīng)速率常數(shù)較大，反應(yīng)速率也較快。

需要注意的是，反應(yīng)速率常數(shù)的大小并不一定與反應(yīng)的熱力學(xué)穩(wěn)定性有關(guān)。一個反應(yīng)速率常數(shù)較大的反應(yīng)可能是一個快速進行的反應(yīng)，但并不一定是一個穩(wěn)定的反應(yīng)。

以上就是化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的全部內(nèi)容，讓我們深入探討化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的基石公式:v = (d[A])/dt = k * ([A]^n)