鋅和稀鹽酸的化學方程式？稀鹽酸和活潑的金屬反應會生成鹽和氫氣，鋅與稀鹽酸溶液發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。除此之外，稀鹽酸溶液和鐵、鎂、鋁發(fā)生反應的化學方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。鋅和稀鹽酸介紹：1、鋅：鋅是一種化學元素，那么，鋅和稀鹽酸的化學方程式？一起來了解一下吧。
鋅和稀硫酸zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
鐵和稀硫酸fe
+
h2so4
=
feso4
+
h2↑
鎂和稀硫酸mg
+
h2so4
=
mgso4
+
h2↑
鋁和稀硫酸2al
+3h2so4
=
al2(so4)3
+3h2↑
鋅和稀鹽酸zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
鐵和稀鹽酸fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
鎂和稀鹽酸mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
鋁和稀鹽酸2al
+
6hcl
==
2alcl3
+
3h2↑
鋅和稀硫酸zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
鐵和稀硫酸fe
+
h2so4
=
feso4
+
h2↑
鎂和稀硫酸mg
+
h2so4
=
mgso4
+
h2↑
鋁和稀硫酸2al
+3h2so4
=
al2(so4)3
+3h2↑
鋅和稀鹽酸zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
鐵和稀鹽酸fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
鎂和稀鹽酸mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
鋁和稀鹽酸2al
+
6hcl
==
2alcl3
+
3h2↑
銅的性質穩(wěn)定不與酸反應
鎂在空氣中燃燒：2mg
+
o2
點
燃
2mgo
鐵在氧氣中燃燒：3fe
+
2o2
點
燃
fe3o4
鋁在空氣中燃燒：4al
+
3o2
點
燃
2al2o3
氫氣在空氣中燃燒：2h2
+
o2
點
燃
2h2o
紅磷在空氣中燃燒：4p
+
5o2
點
燃
2p2o5
硫粉在空氣中燃燒：
s
+
o2
點
燃
so2
碳在氧氣中充分燃燒：c
+
o2
點
燃
co2
碳在氧氣中不充分燃燒：2c
+
o2
點
燃
2co
二氧化碳通過灼熱碳層：
c
+
co2
高
溫
2co
一氧化碳在氧氣中燃燒：2co
+
o2
點
燃
2co2
鋅粒與稀鹽酸反應會有什么現(xiàn)象
肉眼可見：鋅粒逐漸溶解（形狀趨向球形）,在與鹽酸接觸面上產生大量細小的無色氣泡.由于氣泡的作用,鋅粒在溶液中呈不規(guī)則（有很強的隨機性）運動. 用手接觸反應容器外壁,一般情況下（當然反應物要足夠）可以感覺到有明顯發(fā)熱. 產生的氣體中略有刺激性氣味,是因為鹽酸（受熱）從反應容器中揮發(fā)出來有刺激性氣味的HCl氣體夾雜在反應生成的H2氣流中的緣故.
現(xiàn)象：肉眼可見：鋅粒逐漸溶解，在與鹽酸接觸面上產生大量細小的無色氣泡。由于氣泡的作用，鋅粒在溶液中呈不規(guī)則（有很強的隨機性）運動。
用手接觸反應容器外壁，可以感覺到有明顯發(fā)熱。
產生的氣體中略有刺激性氣味，是因為鹽酸（受熱）從反應容器中揮發(fā)出來有刺激性氣味的HCl氣體夾雜在反應生成的H?氣流中的緣故。
反應方程式：Zn+2HCl====ZnCl?+H?↑（置換反應）
擴展資料：
鋅的用途
（1）鍍鋅有優(yōu)良的抗大氣腐蝕性能，在常溫下表面易生成一層保護膜，因此鋅最大的用途是用于鍍鋅工業(yè)。被主要用于鋼材和鋼結構件的表面鍍層(如鍍鋅板)，廣泛用于汽車、建筑、船舶、輕工等行業(yè)。
（2）鋅合金用于汽車制造和機械行業(yè)。鋅具有適用的機械性能。鋅本身的強度和硬度不高，但加入鋁、銅等合金元素后，其強度和硬度均大為提高，猶其是鋅銅鈦合金的出現(xiàn)，其綜合機械性能已接近或達到鋁合金、黃銅、灰鑄鐵的水平，其抗蠕變性能也大幅度被提高。
（3）鋅可以用來制作電池。例如：鋅錳電池以及鋅空氣蓄電池。
稀鹽酸的用途
除去開水中的水垢（化學方程式）CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
Mg（OH）?+2HCl=MgCl?+2H?O
實驗室制取二氧化碳為（化學方程式）：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣
（化學方程式為：Fe（Mg）+2HCl=FeCl?+H?↑）
參考資料來源：百度百科——鋅
參考資料來源：百度百科——稀鹽酸
鋅粒和稀鹽酸反應的化學方程式是：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。
鋅粒和稀鹽酸反應的原理是一種典型的置換反應。鋅是一種金屬元素，具有一定的還原性，能夠與酸反應置換出氫氣。在這個反應中，鋅粒與稀鹽酸中的氫離子（H+）發(fā)生反應，生成了鋅離子（Zn2+）和氫氣（H2）。
鋅粒和稀鹽酸反應是在酸性的環(huán)境下進行的，因為氫離子是酸的一部分，因此鋅粒在酸性環(huán)境下可以發(fā)生反應。此外，稀鹽酸中含有氯離子（Cl-），這些氯離子在反應中作為配體，與鋅離子結合形成氯化鋅（ZnCl2），因此氯化鋅也是這個反應的產物之一。
除了生成氫氣和氯化鋅外，這個反應還會放出熱量，這是因為鋅與氫離子發(fā)生化學反應時，會釋放出一定的能量。
發(fā)生化學反應的意義：
1、化學反應是構成物質和創(chuàng)造新物質的過程?；瘜W反應是元素、化合物等物質通過相互反應，從而構成新的物質。這個過程中可以產生新的物質，同時伴隨能量的轉化?；瘜W反應是物質世界的基礎，也是人類認識和改造物質世界的重要手段之一。
2、化學反應是實現(xiàn)能量轉化的過程?；瘜W反應往往伴隨著能量的轉化和吸收。這種轉化形式多樣，包括光能、熱能、電能等等。
鋅和稀鹽酸反應的現(xiàn)象是鋅逐步溶解同時鋅的表面會產生許多細小的氣泡。
鋅和稀鹽酸反應現(xiàn)象：鋅和稀鹽酸發(fā)生反應的現(xiàn)象是隨著反應的進行，鋅逐漸溶解。同時在鋅的表面開始產生大量的氣泡，隨著反應的逐步進行，氣泡變大并跑出溶液。在反應過程中，還會產生大量的熱量。鋅和鹽酸的反應方程式為: Zn+2HC1=ZnC12+H2 (g)。
稀鹽酸和活潑的金屬反應會生成鹽和氫氣，鋅與稀鹽酸溶液發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
除此之外，稀鹽酸溶液和鐵、鎂、鋁發(fā)生反應的化學方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
鋅和稀鹽酸介紹：
1、鋅：鋅是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數(shù)是30。鋅外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位電池表面是鋅皮，為一相當重要的金屬。鋅的密度比鐵略小，呈六邊形晶體結構。
2、稀鹽酸：稀鹽酸，即質量分數(shù)低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HC1。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬于藥用輔料，pH值調節(jié)劑，應置于玻璃瓶內密封保存。
以上就是鋅和稀鹽酸的化學方程式的全部內容，鋅粒和稀鹽酸反應的化學方程式是：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。鋅粒和稀鹽酸反應的原理是一種典型的置換反應。鋅是一種金屬元素，具有一定的還原性，能夠與酸反應置換出氫氣。在這個反應中，鋅粒與稀鹽酸中的氫離子（H+）發(fā)生反應，生成了鋅離子（Zn2+）和氫氣（H2）。內容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權請聯(lián)系刪除。
