初三上冊化學知識點？1. 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的自然科學。2. 原子—分子論的創(chuàng)立使化學進入了一個嶄新的時代。英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；原子—分子論的創(chuàng)立使化學真正成為一門獨立的學科。1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。3. 蠟燭及其燃燒的探究：實驗步驟、現(xiàn)象、那么，初三上冊化學知識點？一起來了解一下吧。
初三化學酸堿鹽知識點最全整理版：
一、酸性溶液和堿性溶液酸性溶液：使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。 堿性溶液：使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅。 中性溶液：既不使紫色石蕊試液變色，也不使無色酚酞試液變色。
二、溶液的酸堿性的強弱酸堿度：表示溶液的酸性或堿性，用pH值表示。 pH試紙：用于定量測定溶液的酸堿度，使用時需將待測液滴在試紙上，與標準比色卡對照。 pH值范圍：pH=7表示中性，pH7表示堿性，且pH越大表示堿性越強。
三、常見的酸和堿常見的酸：鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸，分為無氧酸和含氧酸。 酸的特性：與酸堿指示劑反應、與某些金屬反應生成鹽和氫氣、與某些金屬氧化物反應生成鹽和水、與堿反應生成鹽和水、與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
初三化學必背知識點包括以下幾點：
1. 重要的化學反應方程式木炭在氧氣中燃燒：C + O? = 點燃 = CO? 硫在氧氣中燃燒：S + O? = 點燃 = SO? 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O? = 點燃 = 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O? = 點燃 = Fe?O? 氫氣還原氧化銅：H? + CuO = △ = Cu + H?O 木炭還原氧化銅：C + 2CuO = 高溫 = 2Cu + CO?↑ 碳還原氧化鐵：3C + 2Fe?O? = 高溫 = 4Fe + 3CO?↑ 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO? = Cu + FeSO?
2. 常見氣體的性質具有刺激性氣味的氣體：NH?、SO?、HCl 無色無味的氣體：O?、H?、N?、CO?、CH?、CO、空氣、稀有氣體
3. 常見液體的性質具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸；氨水 有特殊氣味的液體：酒精
4. 溶液的顏色含Cu2?的溶液：呈藍色 含F(xiàn)e2?的溶液：呈淺綠色 含F(xiàn)e3?的溶液：呈棕黃色 其余溶液：一般為無色
以上知識點是初三化學學習中必須掌握的基礎內容，對于理解化學反應、物質性質以及溶液顏色等方面具有重要意義。
初三化學應重點復習的知識點及提高成績的方法：
重點復習知識點：
基本概念和原理：
原子結構：原子的構成，質子、中子、電子的數(shù)量關系及帶電情況。
分子與原子：分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系，分子的基本性質。
元素周期表：元素周期表的排列規(guī)律，元素的性質與原子序數(shù)的關系。
化學方程式：化學方程式的書寫規(guī)則，質量守恒定律的應用。
常見物質的性質與用途：
金屬與非金屬：常見金屬和非金屬的性質及用途。
酸堿鹽：酸堿鹽的定義、性質、相互轉化及在生活中的應用。
氧化物與水合物：氧化物的分類、性質及與水反應的特點；水合物的形成與性質。
化學實驗基本操作與技能：
實驗室安全：實驗室安全規(guī)則，常見危險化學品的處理與儲存。
第一單元：
1. 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的自然科學。
2. 原子—分子論的創(chuàng)立使化學進入了一個嶄新的時代。英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；原子—分子論的創(chuàng)立使化學真正成為一門獨立的學科。1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。
3. 蠟燭及其燃燒的探究：實驗步驟、現(xiàn)象、結論。
4. 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究：實驗探究步驟、結論、解釋、化學方程式。
5. 化學實驗基本操作：取用藥品應遵守的原則、藥品的取用、藥品的保存、使用酒精燈時要注意的事項、給玻璃容器加熱時要注意的事項、儀器洗凈標志、讀數(shù)時的注意事項。
第二單元：
1. 空氣成分的發(fā)現(xiàn)：法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。
2. 空氣的主要成分和組成：空氣的主要成分及體積分數(shù)。
3. 混合物和純凈物：純凈物和混合物的定義。
4. 空氣是一種寶貴的資源：氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途。
5. 物質的性質：物理性質和化學性質的定義。
6. 空氣的污染及防治：有害氣體、空氣污染的危害、保護空氣的措施、城市空氣質量日報、預報。
7. 測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗方法：實驗原理及方法、實驗現(xiàn)象、實驗成功的關鍵、實驗討論。
初三化學必背知識點概述
1. 物質構成的基本微粒：分子、原子、離子。
2. 常見還原劑：氫氣、一氧化碳、碳，用于還原氧化銅。
3. 氫氣作為燃料的優(yōu)勢：資源豐富、高發(fā)熱量、燃燒產(chǎn)物為水，無污染。
4. 構成原子的基本粒子：質子、中子、電子。
5. 常見黑色金屬：鐵、錳、鉻。
6. 常用滅火器類型：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器。
7. 酒精燈火焰結構：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高。
空氣污染與保護
- 危害：損害健康，影響作物，破壞生態(tài)，全球變暖，臭氧層破壞，酸雨。
- 保護措施：加強監(jiān)測，改善環(huán)境，使用清潔能源，廢氣處理，植樹造林。
水的凈化
- 方法及效率：靜置、吸附、過濾、蒸餾，蒸餾最佳。
- 活性炭作用：過濾、吸附。
爆炸的條件
- 可燃物、有限空間、急速燃燒、氣體體積迅速膨脹。
初中常見化學反應
1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 → 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 → Fe3O4
3. 銅在氧氣中加熱：2Cu + O2 → 2CuO
4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 → 2Al2O3
5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 → 2H2O
6. 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 → 2P2O5
7. 硫粉在氧氣中燃燒：S + O2 → SO2
8. 碳在氧氣中燃燒：C + O2 → CO2
9. 碳在氧氣中不完全燃燒：2C + O2 → 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 → 2CO2
11. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
12. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
13. 水在電解下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑
14. 堿式碳酸銅加熱分解：Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO2↑
15. 氯酸鉀加熱分解（二氧化錳催化）：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
16. 高錳酸鉀加熱分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3 → H2O + CO2↑
初中化學答題技巧
- 選擇題：審題要仔細，注意否定敘述，標記錯誤選項，留痕跡。
以上就是初三上冊化學知識點的全部內容，初三上冊化學最新必背知識點總結：物理變化與化學變化：物理變化：指沒有生成新物質的變化，如石蠟熔化、水蒸發(fā)。化學變化：涉及生成新物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹。化學變化的本質特征是生成新物質，且化學變化必伴有物理變化，但物理變化不一定伴隨化學變化。內容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權請聯(lián)系刪除。
