初中化學除雜？1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 CuO+CO=Cu+CO2 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、那么，初中化學除雜？一起來了解一下吧。

初中除雜匯總表格

答案是錯的，用A直接就可以的，碳酸鈉顯堿性，而碳酸根還可以和銅離子產生沉淀，

而B也可以的，生石灰在水中生成氫氧化鈣，即是堿又可以和銅離子產生沉淀

我可以確定答案是錯的..

初中化學氣體除雜

除雜的方法

物理方法

過濾法：把不溶于液體的固體物質跟液體分離的方法

如：CaCl2（CaCO3）加水即可Na2CO3

結晶法：

如除去KNO3（NaCl）冷卻熱飽和溶液的方法

化學方法

沉淀法：生成沉淀通過過濾除去

如：NaCl（Na2CO3）加入CaCl2或BaCl2

Na2CO3+CaCl2==CaCO3

+2NaCl

化氣法

如：NaCl（Na2CO3）加入HCl

Na2CO3

+2HCl==2NaCl

+H2O+CO2

置換法

如：ZnSO4（CuSO4）加Zn

CuSO4+Zn==Zn

SO4+Cu

吸收法

如：CO(CO2)通過NaOH溶液

CO2+2NaOH==Na2CO3

+H2O

加熱法

如：CaO(CaCO3)高溫煅燒

CaCO3===CaO+CO2

Na2CO3(NaHCO3)加熱即可

2NaHCO3==2NaCl

+H2O+CO2

溶解法

如：Cu（Fe）加稀H2SO4

Fe+H2SO4

===

FeSO4

+H2

就舉這幾個例子

初三化學除雜質的方法歸納

您好，很高興能為您服務。

1、酸可以用于除含碳酸根的化合物

2、濃硫酸用于除去二氧化碳、氯化氫等溶于水會變酸的氣體和氧氣、氫氣等不溶于水的氣體

3、含有Ba離子的要用含硫酸根和碳酸根的物質除

4、含有Ag離子的要用含氯離子的物質除

5、無水硫酸銅可以除去水

6、碳酸氫鈉可以除去氯化氫氣體

7、氫氧化鈉用于除去二氧化碳

大概就是這些了。

其實，除雜是有一些原則的：

1、添加的藥品不能與要保留的物質反映

2、生成物必須是

沉淀

或氣體

或與要保留的物質相同的物質

3、溶液除雜生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，氣體除雜也一樣

初中化學物質的鑒別與除雜

常見物質的顏色：

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

常見除雜方法

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸

6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸

以上內容參考：-除雜

化學除雜三大原則

1、雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3、沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4、加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6、溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

以上就是初中化學除雜的全部內容，1、酸可以用于除含碳酸根的化合物 2、濃硫酸用于除去二氧化碳、氯化氫等溶于水會變酸的氣體和氧氣、氫氣等不溶于水的氣體 3、含有Ba離子的要用含硫酸根和碳酸根的物質除 4、含有Ag離子的要用含氯離子的物質除 5、。