初中化學除雜記憶口訣？初中化學除雜記憶口訣如下：一、方法指導解答除雜質一類的題目時，要注意三原則;三要領;五種常用的方法。三原則不引入新雜質;不減少被提純物質的質量;雜質便于分離。三要領根據物理性質或化學性質的差異;確定除雜質方法;選擇適宜試劑。那么，初中化學除雜記憶口訣？一起來了解一下吧。

初三化學除雜質口訣

除雜即去除物質中的雜質。初中化學物質除雜的原則是：不引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能將原有的物質反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

初中化學物質除雜方法歸納：

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸

6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸

7、FeSO4（CuSO4）： 加 入足量的鐵粉

8、NaCl（Na2CO3）：加 入足量的鹽酸

9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

除雜方法原理：

1、利用物理性質是否溶解于水，進行雜質去除；

2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、堿水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸堿反應、氧化還原反應兩種；

3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；

注意的問題：

（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。

初三化學必背口訣表

除雜不就是只有沉淀

變氣體！

結合溶解度

（靠前面的金屬一般都溶

鈉

鉀

后面就有就大多數不容

鈣

什么的）

把后面的金屬特殊可溶記下就行吧！

溶解度隨溫度變化口訣

除雜質的原則：

（1）不增（除去原有雜質而不能引入新的雜質）；

（2）不變：被提純的物質不能改變，并恢復原來的狀態；

（3）易分：被提純的物質與雜質易分離。

除雜質的思路：

（1）物理方法：一般根據混合物中各物質的溶解性不同，利用過濾或結晶的方法除去雜質。

（2）化學方法：①雜化氣、②雜化水、③雜化沉、④雜轉純等。

還有記住一些沉淀的物質對除雜有幫助

這些是初中基本出現的沉淀

AgCl、BaSO4（這兩種不溶于稀硝酸，即不溶于任何物質）

CaCO3、BaCO3、

Fe（OH）3（沉淀為紅褐色）、

Cu（OH）2（沉淀為藍色）、

Mg（OH）2

你不確定一種物質是否是沉淀時，記著

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶水

氯化物溶水除AgCl（氯化銀沉淀）

硫酸鹽溶水除BaSO4

碳酸鹽大多不溶水（但NaCO3溶水哦）

還有一般方程式寫出來的H2CO3生成水和CO2也是一種常用的除雜方法，只是要注意另一種生成物是否干擾原來的物質。

■要除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉，應選的試劑?

A、氯化氫B、氯化鈣 C、氫氧化鈣

答案C

■■欲除去SO2中的SO3,應用什么試劑?

欲除去CO2中的SO2,應用什么試劑?

答案：濃硫酸

NAHCO3

補充方程式：

濃硫酸能吸收SO3形成發煙硫酸，化學式是H2SO4·SO3

CO2和SO2中的雜質時為什么通入NAHCO3而不是通入NA2CO3

因為CO2會和NA2CO3溶液反應。

初中化學除雜質的方法歸納口訣

1、利用物理性質是否溶解于水，進行雜質去除。

2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、堿水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸堿反應、氧化還原反應兩種。

3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段。

除雜在化學課本的哪里

氣體的除雜（凈化）：

1．

氣體除雜的原則：

（1）

不引入新的雜質

（2）

不減少被凈化氣體的量

2．

氣體的除雜方法：

試劑

除去的氣體雜質

有關方程式

水

易溶于水的氣體，如：HCl、NH3

/

強堿溶液（NaOH）

酸性氣體，如：CO2、SO2

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

灼熱的銅網

O2

2Cu+O2====2CuO

灼熱的氧化銅

H2、CO

CuO+H2===Cu+H2O

CuO+CO====Cu+CO2

鉀鈉銨堿鹽水中溶，

(凡是含有K，Na,NH的堿和鹽都可溶)

硝酸鹽入水無影蹤，(硝酸鹽全都可溶于水)

鹽酸鹽除去氯化銀，(Cl鹽除AgCL外全都溶)

硫酸鋇遇水酸不溶。(硫酸鹽除去BaSO4外全都溶，且硫酸鋇不溶于酸)

另外堿還要記住Ba

Ca也是可溶的。

以上就是初中化學除雜記憶口訣的全部內容，1、利用物理性質是否溶解于水，進行雜質去除。2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、堿水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸堿反應、氧化還原反應兩種。3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。