基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)？一、基本概念與原理 1. 物質(zhì)的組成與分類。2. 物質(zhì)的性質(zhì)與變化。3. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型。4. 化學(xué)計(jì)量與反應(yīng)方程式。二、無機(jī)化學(xué) 1. 元素周期表與元素性質(zhì)。2. 原子結(jié)構(gòu)模型與化學(xué)鍵理論。3. 酸堿理論及中和反應(yīng)。4. 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)。三、有機(jī)化學(xué) 1. 有機(jī)物的分類與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。那么，基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)？一起來了解一下吧。
初三化學(xué)人教版知識(shí)點(diǎn)匯總
一、化學(xué)基礎(chǔ)
1. 古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
2. 氧化反應(yīng)類型：爆炸、燃燒、緩慢氧化
3. 物質(zhì)構(gòu)成微粒：分子、原子、離子
4. 不帶電微粒：分子、原子、中子
5. 物質(zhì)組成與構(gòu)成：碳氧元素、二氧化碳分子、碳氧原子
6. 原子構(gòu)成：質(zhì)子、中子、電子
7. 水污染原因：工業(yè)“三廢”、生活污水、農(nóng)藥化肥施放
8. 收集方法：排水、向上排空氣、向下排空氣
9. 質(zhì)量守恒：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
10. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化：增加溶質(zhì)、減少溶劑、改變溫度
11. 復(fù)分解反應(yīng)條件：生成水、氣體或沉淀
12. 化學(xué)肥料：氮、磷、鉀
13. 空氣污染氣體：一氧化碳、氮氧化物、硫氧化物
14. 發(fā)白光物質(zhì)：鎂條、木炭、蠟燭（二氧化碳和水）
15. 具有可燃性和還原性物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳單質(zhì)
16. 可燃性氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷
17. CO化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、毒性
18. 礦物燃料：煤、石油、天然氣
19. 黑色金屬：鐵、錳、鉻
20. 鐵氧化物：氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵
21. 煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
22. 強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸
23. 濃硫酸特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
24. 氫氧化鈉俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉
25. 堿式碳酸銅分解產(chǎn)物：氧化銅、水、二氧化碳
26. 實(shí)驗(yàn)室制CO2不能用：硝酸、濃硫酸、碳酸鈉
27. 酒精燈火焰：內(nèi)焰、外焰、焰心
28. 酒精燈使用規(guī)則：禁止添加、禁止引燃、禁止吹滅
29. 粗鹽提純工具：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30. 過濾操作：燒杯、玻璃棒、濾紙
31. 固體配溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解
32. 濃配稀步驟：計(jì)算、量取、溶解
33. 濃配稀儀器：燒杯、量筒、玻璃棒
34. 遇水放熱物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰
35. 過濾后渾濁原因：濾紙破損、儀器不潔、液面高于濾紙邊緣
36. 取用原則：避免接觸、聞味、嘗味
37. 金屬活動(dòng)順序：位置靠前、易失電子、活動(dòng)性強(qiáng)、酸后金屬不能置換氫
38. 溫度對(duì)溶解度影響：大多數(shù)增大、少數(shù)減小
39. 影響溶解速度：溫度、攪拌、顆粒大小
40. 鐵生銹原因：鐵、水、氧氣
41. 溶質(zhì)狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)
42. 影響溶解度因素：溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)、溫度
二、水資源與保護(hù)
1. 水資源現(xiàn)狀：地球表面約71%被水覆蓋，但淡水占比少，主要分布在兩極和高山，難利用；可利用的淡水占比小。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一、基本概念與原理
1. 物質(zhì)的組成與分類。
2. 物質(zhì)的性質(zhì)與變化。
3. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型。
4. 化學(xué)計(jì)量與反應(yīng)方程式。
二、無機(jī)化學(xué)
1. 元素周期表與元素性質(zhì)。
2. 原子結(jié)構(gòu)模型與化學(xué)鍵理論。
3. 酸堿理論及中和反應(yīng)。
4. 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)。
三、有機(jī)化學(xué)
1. 有機(jī)物的分類與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
2. 烴及其衍生物的化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用。
3. 聚合反應(yīng)與高分子化合物概述。
4. 有機(jī)物的合成與生物分子的特性。
四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
1. 實(shí)驗(yàn)基本操作與安全常識(shí)。
2. 常見化學(xué)儀器的使用方法與功能。
3. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與數(shù)據(jù)分析方法。
4. 實(shí)驗(yàn)誤差及影響因素分析。
五、化學(xué)與環(huán)境、生活的關(guān)系
1. 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)。
2. 化學(xué)與健康醫(yī)療。
3. 化學(xué)材料在生活中的應(yīng)用。
4. 化學(xué)能源的開發(fā)與利用。
六、化學(xué)理論在生產(chǎn)中的應(yīng)用
1. 化工生產(chǎn)原理及工藝流程。
2. 化學(xué)分析在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。
3. 新材料、新工藝的研發(fā)與應(yīng)用趨勢(shì)。
4. 化學(xué)技術(shù)在提高生產(chǎn)效率中的作用。
以上是高中化學(xué)的主要知識(shí)點(diǎn)概述，涵蓋了化學(xué)的各個(gè)方面，包括基本概念、無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)以及化學(xué)在生活與生產(chǎn)中的應(yīng)用等，為學(xué)生提供了全面的化學(xué)知識(shí)體系。
只有高效的學(xué)習(xí) 方法 ，才可以很快的掌握知識(shí)的重難點(diǎn)。有效的讀書方式根據(jù)規(guī)律掌握方法，不要一來就死記硬背，先找規(guī)律，再記憶，然后再學(xué)習(xí)，就能很快的掌握知識(shí)。下面我給大家分享一些高二化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高二化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)1
一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1.基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
2.用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.
二、鈉及其化合物的性質(zhì)：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質(zhì)
1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)
2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
五、膠體：
1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2.膠體性質(zhì)：
①丁達(dá)爾現(xiàn)象
②聚沉
③電泳
④布朗運(yùn)動(dòng)
3.膠體提純：滲析
高二化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)2
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
化學(xué)專業(yè)的專業(yè)知識(shí)點(diǎn)主要包括以下幾個(gè)部分：
一、無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
1. 元素周期表及元素性質(zhì)：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)變化規(guī)律以及常見元素的物理和化學(xué)性質(zhì)。
2. 無機(jī)化學(xué)反應(yīng)：了解無機(jī)物的反應(yīng)類型，如酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。
二、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
1. 有機(jī)化合物的分類和結(jié)構(gòu)：掌握碳的基本性質(zhì)，有機(jī)化合物的官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
2. 有機(jī)反應(yīng)機(jī)理：了解有機(jī)反應(yīng)的類型和反應(yīng)機(jī)理，如自由基反應(yīng)、離子型反應(yīng)等。
三、分析化學(xué)
1. 定量分析：掌握化學(xué)分析的基本方法，如滴定分析、分光光度法等。
2. 儀器分析技術(shù)：了解各種現(xiàn)代分析儀器的工作原理及應(yīng)用，如原子光譜、分子光譜等。
四、物理化學(xué)
1. 熱力學(xué)：掌握化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)的基本概念和計(jì)算方法，如焓變、熵變等。
2. 動(dòng)力學(xué)：了解化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)機(jī)理的規(guī)律和影響因素。
五、有機(jī)反應(yīng)機(jī)理及合成化學(xué)
1. 有機(jī)反應(yīng)機(jī)理的深入研究：探討有機(jī)反應(yīng)過程中的中間態(tài)及反應(yīng)路徑。
2. 合成化學(xué)：學(xué)習(xí)如何設(shè)計(jì)和合成具有特定功能的有機(jī)化合物。
六、材料化學(xué)和生物化學(xué)等進(jìn)階領(lǐng)域的知識(shí)
隨著化學(xué)領(lǐng)域的不斷發(fā)展，化學(xué)專業(yè)還涉及到材料化學(xué)、生物化學(xué)等進(jìn)階領(lǐng)域的知識(shí)。在這些領(lǐng)域，學(xué)生需要掌握材料的基本性質(zhì)、合成方法以及生物分子的結(jié)構(gòu)、功能等。
初三的化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)歸納 篇1
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；
藍(lán)色沉淀：氫氧化銅；
紅褐色沉淀：氫氧化鐵；
2、常見產(chǎn)生氣體的離子：
陽(yáng)離子：
氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；
陰離子：
碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)；
3、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：
(1)無色離子：
鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；
(2)有色離子：
二價(jià)亞鐵為綠色，二價(jià)銅為藍(lán)色，三價(jià)鐵為黃色；
4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；
酚酞遇酸變藍(lán)色，遇堿變紅色；
5、化學(xué)框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體∶氨氣；
酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的檢驗(yàn)通常用澄清石灰水)。
初三的化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)歸納 篇2
1.化學(xué)(Chemistry)
一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。
2.物理變化：沒有生成新物質(zhì)。
如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟；化學(xué)變化：有生成新物質(zhì)。如：燃燒、食物腐敗。
3.前20號(hào)元素：
1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣
4.空氣的組成
我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學(xué)研究的對(duì)象。
以上就是基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，1. 古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 2. 氧化反應(yīng)類型：爆炸、燃燒、緩慢氧化 3. 物質(zhì)構(gòu)成微粒：分子、原子、離子 4. 不帶電微粒：分子、原子、中子 5. 物質(zhì)組成與構(gòu)成：碳氧元素、二氧化碳分子、碳氧原子 6. 原子構(gòu)成：質(zhì)子、中子、電子 7. 水污染原因：工業(yè)“三廢”、生活污水、。
