目錄初三化學(xué)不好怎么補(bǔ)救 初三化學(xué)網(wǎng)課免費(fèi) 初中九年級(jí)上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 九上化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn) 初中九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)初三上冊(cè)重要知識(shí)點(diǎn)1
第一節(jié) 化學(xué)給我們帶來(lái)什么
知識(shí)導(dǎo)學(xué)
化學(xué)和生活的聯(lián)系非常密切。生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象，可以從化學(xué)的角度進(jìn)行解讀。 水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節(jié)約資源、保護(hù)資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過(guò)度開(kāi)采，使得人類面臨嚴(yán)峻的環(huán)境危機(jī)、資源匱乏等嚴(yán)重問(wèn)題。如何合理開(kāi)發(fā)和利用資源，是人類面臨的一個(gè)重要課題。環(huán)境的污染也給人類的生存帶來(lái)災(zāi)難性后果。
“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力。”化學(xué)與前沿科學(xué)密不可分。
第二節(jié) 化學(xué)研究些什么
知識(shí)導(dǎo)學(xué)
物理性質(zhì)是從物質(zhì)的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等角度描述物質(zhì)的基本性質(zhì);而化學(xué)性質(zhì)則從物質(zhì)生成新物質(zhì)的過(guò)程中所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)中描述物質(zhì)的基本性質(zhì)的。而物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于變化前后的物質(zhì)是否是同一物質(zhì)，即變化過(guò)程是否有新物質(zhì)的生成。
自然界中所有物質(zhì)都是由多種元素組成的。有些物質(zhì)只由一種元素組成，有些物質(zhì)不同但組成元素卻相同，多數(shù)物質(zhì)是由兩種或兩種以上元素組成的。
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會(huì)使得有限的寶貴的石油資源白白浪費(fèi)掉，因?yàn)榻?jīng)過(guò)石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價(jià)值更高的化工產(chǎn)品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。
第2章 我們身邊的物質(zhì)
第一節(jié) 由多種物質(zhì)組成的空氣
知識(shí)導(dǎo)學(xué)
本實(shí)驗(yàn)的原理是在一定量的空氣中，利用過(guò)量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產(chǎn)生其他氣體，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。
本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵： ①裝置不漏氣。因?yàn)槿粞b置漏氣，雖然裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，但是從外界又進(jìn)入一些氣體，并不能使壓強(qiáng)減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。
②燃燒匙里要放入過(guò)量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內(nèi)的氧氣。 ③應(yīng)該到溫度冷卻到室溫時(shí)才可以觀察，因?yàn)槿绻麥囟容^高時(shí)，雖然氣體減少，但是壓強(qiáng)并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。
紅磷燃燒時(shí)生成無(wú)氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。 空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕狻?/p>
該數(shù)值是體積分?jǐn)?shù)，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
空氣中各成分體積分?jǐn)?shù)一般山茄是比較固定的。
物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。
純凈物可以用化學(xué)式來(lái)表示，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，純凈物是相對(duì)而言的。 混合物中各成分保持各自的性質(zhì)。
根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)得知其用途廣泛，有：
a.制硝酸和化肥的重要原料;
b.用作保護(hù)氣，如焊接金屬時(shí)常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，燈泡中充氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用壽命，食品包裝里充氮?dú)庥脕?lái)防腐;
c.醫(yī)療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù);
d.超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能。
稀有氣體的用途有：
a.保護(hù)氣，如焊接金屬是用稀有氣體來(lái)隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經(jīng)久耐用。
b.電光源，稀有氣體在通電時(shí)發(fā)出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時(shí)發(fā)出藍(lán)紫色光;充入氦氣發(fā)出粉紅色光;充入氦氣發(fā)出紅光。
c.用于激光技術(shù)。
d.氦氣可作冷卻劑。
e.氙氣可作麻醉劑。
當(dāng)進(jìn)入大氣中的某些有害成分的量超過(guò)了大氣的自凈能力，就會(huì)對(duì)人類和生物產(chǎn)生不良的昌唯態(tài)影響，這就是大氣污染。利用壓強(qiáng)差，使水進(jìn)入，測(cè)出氧氣的體積，或利用壓強(qiáng)差，使密閉的活塞移動(dòng)，根據(jù)活塞移耐源動(dòng)的體積測(cè)出氧氣的體積。
第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣
知識(shí)導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)氧氣時(shí)注意
由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時(shí)可用向上排空氣法;又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
氧氣在氣態(tài)時(shí)是無(wú)色的，在固態(tài)和液態(tài)時(shí)是淡藍(lán)色。
重點(diǎn)會(huì)描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道做實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)，并會(huì)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時(shí)，一般從四方面來(lái)描述：①物質(zhì)原來(lái)的顏色;②對(duì)產(chǎn)生的光(火焰或火星)加以描述;③放出熱量;④對(duì)生成物加以描述。
夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來(lái)，木炭燃燒會(huì)不旺。
硫的用量不能過(guò)多，防止對(duì)空氣造成污染，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰;火焰是指氣體燃燒或達(dá)到沸點(diǎn)的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。
無(wú)氧化二磷是固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時(shí)，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。
為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。 細(xì)鐵絲繞成螺旋狀;鐵絲一端系一根火柴;集氣瓶?jī)?nèi)預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)砂。 蠟燭燃燒時(shí)盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。
緩慢氧化是指進(jìn)行很緩慢的氧化反應(yīng)，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化。
供給呼吸主要用于：醫(yī)療、登山、潛水、宇航。
支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。
植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。
工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同分離出氧氣。
在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要是液態(tài)氧。 重點(diǎn)掌握氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟制取氧氣。
二氧化錳作催化劑，是反應(yīng)條件之一，故寫(xiě)在箭頭的上方。
學(xué)習(xí)催化劑時(shí)注意：
①能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義。 ②催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。
③催化劑是針對(duì)具體的反應(yīng)而言的，如二氧化錳在過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí)，能夠起催化作用，是催化劑;但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。
④在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如利用過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí)，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。
⑤催化劑并不能增加產(chǎn)物的質(zhì)量
⑥催化劑可簡(jiǎn)單地理解為“一變二不變”。一變是指能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義;二不變是指本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。
實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意：長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下;導(dǎo)氣管伸入錐形瓶?jī)?nèi)不要太長(zhǎng)，只要露出橡皮塞少許即可;加藥品時(shí)先加固體藥品再加液體藥品。
收集裝置的選擇主要依據(jù)生成物的性質(zhì)，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。 ①排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿。 ②向上排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣盡快地排盡。同時(shí)應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。
③向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。
利用高錳酸鉀制氧氣時(shí)注意問(wèn)題：
①試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
②導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)不要太長(zhǎng)，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導(dǎo)出。 ③藥品不能聚集在試管底部，應(yīng)平鋪在試管底部，使之均勻受熱。
④鐵夾應(yīng)夾在距離試管口約1/3處。
⑤要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。加熱時(shí)先進(jìn)行預(yù)熱，即先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。
⑥用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口有氣泡冒出時(shí)，不宜立即收集。因?yàn)閯傞_(kāi)始排出的是空氣，當(dāng)氣泡均勻連續(xù)地冒出時(shí)，才能收集。
⑦加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，不要忘掉在試管口處放上一團(tuán)松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進(jìn)入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)氣管。
⑧實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。
⑨實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。
⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上(因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯?。
第三節(jié) 奇妙的二氧化碳
知識(shí)導(dǎo)學(xué)
在學(xué)習(xí)這節(jié)課之前，需要復(fù)習(xí)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)。
減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結(jié)構(gòu)：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、潮汐能。②增強(qiáng)大自然的自凈能力，如大力植樹(shù)造林，禁止亂砍濫伐森林等。
其密度通過(guò)傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)，其溶解性結(jié)合課本小實(shí)驗(yàn)和制汽水等生活實(shí)例理解。
干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳。
不支持燃燒是相對(duì)的，指它不支持非還原性物質(zhì)燃燒，卻能支持一些還原性很強(qiáng)的(如活潑金屬鎂)物質(zhì)燃燒。
把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯(cuò)。
碳酸不穩(wěn)定容易分解。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在。
二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。
藥品的選用要注意：
(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發(fā)性太強(qiáng)，能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純。
(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣沉淀包在碳酸鈣的表面，會(huì)阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。
(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因?yàn)樗鼈円兹苡谒磻?yīng)速率大，難以收集。
確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。據(jù)此，氣體發(fā)生裝置可分為以下兩種類型：
一類是：固體與固體需加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、帶導(dǎo)管的單孔塞等。
另一類是：固體與液體不需要加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺(tái)、帶導(dǎo)管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔塞。
用排空氣法收集氣體時(shí)還應(yīng)注意三點(diǎn)：
第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。 第二，導(dǎo)管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶?jī)?nèi)的氣體充分排凈。
化學(xué)初三上冊(cè)重要知識(shí)點(diǎn)2
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
20、質(zhì)量守恒解釋的`原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
化學(xué)初三上冊(cè)重要知識(shí)點(diǎn)3
【性質(zhì)活潑的氧氣】
1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：
參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式
硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
鋁箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
【奇妙的二氧化碳】
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無(wú)明顯現(xiàn)象)
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
【空氣】
一、空氣的組成及各成分的用途
空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓謩e約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)
1.實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過(guò)進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量。
2.實(shí)驗(yàn)裝置：
3.實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)檢查裝置的氣密性;
(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號(hào);
(3)點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;
(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶?jī)?nèi)恢復(fù)到常溫后，打開(kāi)彈簧夾。
4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：
現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。
三、空氣污染及其防治
1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。
2.危害：
①嚴(yán)重?fù)p體的健康;
②影響作物的生長(zhǎng);
③破壞生態(tài)平衡;
④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3.防治措施：
①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);
②改善環(huán)境狀況;
③使用清潔能源;
④積極植樹(shù)、造林、種草等。
4.空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量：空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。
【氧氣的制法】
一、分解過(guò)氧化氫制取氧氣
(1)催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)
(2)特點(diǎn)：“一變二不變”
一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率(加快或減慢)
二不變：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
(3)反應(yīng)原理：過(guò)氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣
二、加熱氯酸鉀制取氧氣
(1)反應(yīng)原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)
三、加熱高錳酸鉀制取氧氣
(1)反應(yīng)原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
四、分解反應(yīng)
(1)是基本反應(yīng)類型
(2)含義：由一種物質(zhì)反應(yīng)，生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)
(3)特點(diǎn)：“一”變“多”
五、加熱高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)
1、實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞、高錳酸鉀
2、操作步驟
(1)查：檢查裝置的氣密性
(2)裝：裝藥品
(3)定：固定試管
(4)點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈
(5)收：收集氧氣(利用排水法)
(6)離：將導(dǎo)管從水槽中撤離
(7)熄：熄滅酒精燈
3、注意事項(xiàng)
(1)一定要檢查裝置的氣密性
(2)固定試管時(shí)，試管口要略向下傾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂試管】
(3)加熱時(shí)要先預(yù)熱再集中加熱
(4)試管內(nèi)的導(dǎo)管剛露出橡皮塞即可。【便于氣體排出】
(5)用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管口剛產(chǎn)生氣泡不能立即收集。【這時(shí)產(chǎn)生的氣泡是試管和導(dǎo)管內(nèi)排出的空氣。如果收集，則收集的氣體(氧氣)不純】
(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花【防止加熱時(shí)高錳酸鉀的粉末進(jìn)入導(dǎo)管，使水槽中的水變紅】
(7)實(shí)驗(yàn)完畢后，要先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈。【防止水槽中的水倒流，炸裂試管】
六、氧氣工業(yè)制法
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。
空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。
第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。
第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。
下面是我為大家整理分享的初三九年級(jí)上冊(cè) 化學(xué)知識(shí)點(diǎn) ，學(xué)能對(duì)大家有所幫助：
九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1.物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.
2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò) 化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)轎賣純 的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn) 等;物質(zhì)必須通過(guò) 化學(xué)變化 才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等.
二、基本實(shí)閉咐驗(yàn)操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL .
(2)注意事項(xiàng)：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸
(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體藥品用 量筒 量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標(biāo)簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.
2.物質(zhì)的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高.
(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過(guò)燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄 .
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對(duì)著自己或他人 .
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
初三化學(xué)上冊(cè)第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測(cè)定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P + 5O2 點(diǎn)燃 4P2O5;
結(jié)論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,
氮?dú)饧s占空氣體積的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)： 無(wú) 色、 無(wú) 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 比較 活潑,在反應(yīng)中作 氧化 劑.
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾?沸點(diǎn) 不同,此變化屬于
物理 變化.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置： 排水集氣 法,因?yàn)檠鯕?不易溶于水 ;
向上排空氣 法,因?yàn)檠鯕?密度比空氣大 .
(4)操作步驟和注意點(diǎn)：
①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
③排水配蠢法收集時(shí),待氣泡 均勻連續(xù) 時(shí)再收集;
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先 移開(kāi)導(dǎo)管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗(yàn)： 用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.
氧氣的驗(yàn)滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)生成 一 種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由 一 種物質(zhì)生成 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧 發(fā)生的反應(yīng)
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點(diǎn)：①都是 氧化 反應(yīng);②都 發(fā)熱 .
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質(zhì).如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;
2.純凈物：只含有 一 種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 兩 種元素,其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元 自然界的水一、水的組成實(shí)驗(yàn)
如右圖：兩極產(chǎn)生 氣泡 ,正極產(chǎn)生的氣體
能 使帶火星的木條復(fù)燃 ,是 氧氣 ;負(fù)
極產(chǎn)生的氣體能 燃燒 ,是 氫氣 ;正負(fù)兩
極氣體的體積比為 1：2 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑.說(shuō)法明水是由 氫元素和氧元素 組成.
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
①體積和質(zhì)量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運(yùn)動(dòng) ;④同種分子化學(xué)性質(zhì) 相同 (“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì) 不相同
2.分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子;原子是 化學(xué)變化 的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾.
2.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程： 吸附 、 過(guò)濾 、 消毒 ;
明礬的作用是 吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .凈化效果最好的是 蒸餾 .
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水.
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ,產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 .
五、愛(ài)護(hù)水資源
措施：(1)節(jié)約用水： 一水多用 、 使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來(lái)源： 工業(yè) 污染、 農(nóng)業(yè) 污染、 生活 污染.
②預(yù)防和消除水體污染的方法： 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè).
初三化學(xué)第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成
1.原子的結(jié)構(gòu)：
2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種 碳 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量.
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義： ①?zèng)Q定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) ;
②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是 最外層電子數(shù) ;
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)(即 質(zhì)子 數(shù))的一類 原子 的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個(gè) 原子 .
注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì).如 Fe 、 S 、 He .
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .
5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 (填大于、小于或等于)4,在反應(yīng)中容易 失去 電子,形成 陽(yáng) 離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4,在反應(yīng)中容易 得到 電子,形成 陰 離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 (He為 2 ),在反應(yīng)中 不易得失 電子,性質(zhì) 穩(wěn)定 .
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行(周期)： 電子層 數(shù)即周期數(shù),在同一周期中, 電子層 數(shù)相同,
最外層電子數(shù) 逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數(shù) 相等,元素的 化學(xué)性質(zhì) 相似.
注：原子序數(shù)= 核電荷 數(shù) (質(zhì)子數(shù))
四.離子：
1.帶電的 原子 或 原子團(tuán) .
2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個(gè)硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
① 核電荷 數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù) 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類 原子 離子
陽(yáng)離子 陰離子
區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù)
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負(fù) 電
符號(hào) 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-
五、化合價(jià)
1.單質(zhì)化合價(jià)為 零 ,化合物中化合價(jià)代數(shù)和為 零 .
2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4,元素一般顯 +n 價(jià);元素的原子最外層電子數(shù)n>4,元素一般顯 —(8-n) 價(jià).如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯 +3
價(jià),表示為 Al ;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價(jià)為 -2 價(jià),表示為 O .
六、化學(xué)式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種 物質(zhì) (表示 水 )
②表示物質(zhì)是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)
(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個(gè)水分子由 2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 構(gòu)成)
寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;過(guò)氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;
氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;
硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;
錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4
書(shū)是燈，讀書(shū)照亮了前面的路;書(shū)是橋，讀書(shū)接通了彼此的岸;書(shū)是帆，讀書(shū)推動(dòng)了人生的船。讀書(shū)是一門人生的藝術(shù)，因?yàn)樽x書(shū)，人生才更精彩!下面給大家分享一些關(guān)于九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納，希望對(duì)大家有所幫助。
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總塌薯和”中;
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變
(3)可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書(shū)寫(xiě)：(注意：一寫(xiě)、二配、三標(biāo)、四等 )
3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子
(對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)
③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過(guò)什么條件反應(yīng)困大：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅(jiān)硬的;B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深;6H最硬，HB軟團(tuán)尺者硬適中。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書(shū)寫(xiě)、古代書(shū)畫(huà)歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理。】
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))
(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒)
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng))
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和過(guò)氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟
一檢、二裝、三注入、四收集
6、正確制取二氧化碳的裝置圖
錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO (吸熱反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。
溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應(yīng)——原因：過(guò)多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>
3、大力植樹(shù)造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。】
2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。
尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
3)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點(diǎn)以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等
(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式:CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
(1) 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
(2) 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)
4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
(2)需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?
② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納相關(guān)文章：
★九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
★九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
★九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)各單元知識(shí)點(diǎn)
★九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
★九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)必記知識(shí)點(diǎn)與初中化學(xué)的終極記憶方法
★九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)考點(diǎn)梳理整理大全
★九年級(jí)化學(xué)最全必背知識(shí)點(diǎn)
★九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)與初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)
★初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全
將學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)摘錄下來(lái)加深印象，重點(diǎn)攻克。下面是我為大家整理的初三化學(xué)上冊(cè)人教版知識(shí)點(diǎn)，歡迎翻閱。
初三化學(xué)上冊(cè)人教版必會(huì)知識(shí)點(diǎn)1藥品取用的基本原則。
⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。
⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)說(shuō)明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。
⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。
2.固體藥品的取用
⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。
⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容首耐大器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用
⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。
畝余⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。
初三化學(xué)上冊(cè)人教版重要知識(shí)點(diǎn)1. 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2.物理變化與物理性質(zhì)
【物理變化】
(1)定義：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化
(3)形式：破碎、擴(kuò)散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等
【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
如 顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。
3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)
【化學(xué)變化】
(1)定義：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)
(2)特征：生成了其它物質(zhì)
(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。
【化學(xué)性質(zhì)】通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
如 與什么物質(zhì)反應(yīng)、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性
4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別
物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。
化學(xué)變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學(xué)變化
初三化學(xué)上冊(cè)人教版常考知識(shí)點(diǎn)二氧化碳的性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄者豎清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無(wú)明顯現(xiàn)象)
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
猜你喜歡：
1. 初三化學(xué)上冊(cè)人教版知識(shí)點(diǎn)
2. 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)
3. 9年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
4. 初三化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)要點(diǎn)
5. 初三上冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)資料
初三化學(xué)上冊(cè)必備知識(shí)點(diǎn)歸納
水
1、電解水：正、陽(yáng)、氧（氣）；負(fù)、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比=2：1
電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。
水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構(gòu)成；（3）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個(gè)數(shù)）；（4）一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成（都講個(gè)數(shù)）
2、水的凈化：
某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。
（1）自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：取水—沉淀—過(guò)濾—吸附—消毒—配水（沒(méi)有蒸餾）
（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀
3、硬水和軟水
（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的.水叫硬水；初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)
（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；
（3）區(qū)分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水（蒸餾水泡沫多，無(wú)浮渣）
②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒(méi)有純水。
（3）降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾（過(guò)濾和吸附不能降低水的硬度）
（4）蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)總結(jié)
1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決謹(jǐn)手譽(yù)定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17、金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。
20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1—2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。
祥段3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用
1、少量液體藥品的取用———用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴薯逗瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。 注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。
不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。
C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。
