高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)總結(jié)？高中化學(xué)【選修-3】知識點(diǎn)總結(jié)：主要涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期表與周期律、共價鍵、分子的空間構(gòu)型和性質(zhì)、晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等核心內(nèi)容。原子結(jié)構(gòu)中，能層、能級的劃分及構(gòu)造原理是基礎(chǔ)，電子云與原子軌道則描述了電子運(yùn)動的不確定性。元素周期表和周期律則揭示了元素性質(zhì)的周期性變化，包括電子排布規(guī)律、那么，高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)總結(jié)？一起來了解一下吧。

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共價鍵是指兩個或多個原子通過共享電子形成的化學(xué)鍵。這種鍵的本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。非極性共價鍵發(fā)生在成鍵原子電負(fù)性相同時，電子云均勻分布在兩個原子核間；而極性共價鍵則出現(xiàn)在電負(fù)性不同的原子間，電子云偏向電負(fù)性較大的原子一側(cè)。

分子間作用力是指分子之間存在的吸引力，也被稱為范德華力。這種力的大小由分子的極性、氫鍵以及相對分子質(zhì)量等因素決定。分子間作用力大小的變化直接影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

以CO2為例，雖然每個C=O鍵都是極性鍵，但由于分子結(jié)構(gòu)的對稱性，兩個極性鍵相互抵消，使得整個分子不帶電荷，表現(xiàn)出非極性特性。相比之下，H2O分子中的兩個O—H鍵不具有這種對稱性，因此H2O分子是極性的。

極性分子通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，這是因?yàn)榉肿娱g作用力較強(qiáng)。然而，如果分子中含有氫鍵，即使相對分子質(zhì)量較小，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)也可能異常升高，這是因?yàn)闅滏I的存在顯著增加了分子間作用力。

分子間作用力的大小直接決定了物質(zhì)的物理性質(zhì)。例如，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，如果相對分子質(zhì)量較大，那么分子間作用力也會較大，這會導(dǎo)致物質(zhì)在熔化和氣化過程中需要更多的能量，從而表現(xiàn)出較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

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第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)1. 什么叫能層 能級 2. 能層中能級符號順序 3. 能級數(shù)與能層序數(shù)的關(guān)系 4. 畫出構(gòu)造原理圖5. 練習(xí)寫出1-36號元素原子基態(tài)電子排布式6. 練習(xí)簡化電子排布式的寫法（鐵 硅） 7. 能量最低原理8. 基態(tài) 激發(fā)態(tài) 9. 可見光產(chǎn)生的原因10.電子云 原子軌道 11.S.P原子軌道的形狀 12.練習(xí)畫基態(tài)原子的 電子排布圖13.泡利原理 洪特規(guī)則的內(nèi)容14.原子排布規(guī)律第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1. 畫出前36號元素在周期表中的位置 2. 什么叫價電子3. 周期表中的5個區(qū) 4. 電離能電負(fù)性的概念及應(yīng)用 .電離能 ， 電負(fù)性最大的原子5. 元素周期律的具體內(nèi)容（原子半徑，得失電子能力，氧化性，還原性，化合價，金屬性，非金屬性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性，第一電離能，電負(fù)性） 6. 對角線規(guī)則的 含義 7. 惰性氣體的相對穩(wěn)定性

高中數(shù)學(xué)259個核心考點(diǎn)

引言

第一章為原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一節(jié)為原子結(jié)構(gòu)，第二節(jié)為原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，還有歸納與整理以及復(fù)習(xí)題。

第二章為分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一節(jié)為共價鍵，第二節(jié)為分子的立體結(jié)構(gòu)，第三節(jié)為分子的性質(zhì)，還有歸納與整理以及復(fù)習(xí)題。

第三章為晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一節(jié)為晶體的常識，第二節(jié)為分子晶體與原子晶體，第三節(jié)為金屬晶體，第四節(jié)為離子晶體，還有歸納與整理以及復(fù)習(xí)題。

書的末尾是元素周期表。

高中化學(xué)有機(jī)知識點(diǎn)總結(jié)

課程：

必修1：元素及其化合物的性質(zhì)。

必修2：元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率、金屬冶煉、有機(jī)物。

選修4：化學(xué)反應(yīng)原理，熱化學(xué)、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解沉淀平衡、電化學(xué)。

選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)。

選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、烴、烴的衍生物的性質(zhì)。

高一化學(xué)公式大全總結(jié)及知識點(diǎn)

原子結(jié)構(gòu)：揭示微觀世界的奧秘

高中化學(xué)選修3中，原子結(jié)構(gòu)是理解化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)的關(guān)鍵。能級的劃分，能量層面與能級遵循s,p,d,f的順序，能量遞增，能級數(shù)與能層序數(shù)相同，電子容量隨能級升級而提升。構(gòu)造原理指導(dǎo)我們理解電子排布的規(guī)律，而能級交錯現(xiàn)象則揭示了周期表的周期性和元素數(shù)量的分布。

電子云和原子軌道：電子云描繪了電子在原子中的概率分布，原子軌道則以形狀和數(shù)量區(qū)分，包括s、p、d和f軌道。

元素周期表與周期律的韻律

元素周期表的結(jié)構(gòu)由能層數(shù)決定周期，價電子數(shù)決定了元素所在的族。周期性變化規(guī)律中，同周期元素從左至右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，族的劃分則是基于價電子的共享和層數(shù)增加。

同主族周期元素的性質(zhì)變化，如金屬性增強(qiáng)和非金屬性減弱，是周期律的生動體現(xiàn)。

電子構(gòu)型與分區(qū)：理解元素的深層邏輯

元素的電子構(gòu)型分為五個區(qū)域，除ds區(qū)外，由填充的能級命名。周期律強(qiáng)調(diào)，核電荷數(shù)的遞增決定了電子排布、半徑、價態(tài)等性質(zhì)的周期性變化。

微粒半徑對比和金屬性非金屬性判斷

微粒半徑，陰離子大于原子半徑，陽離子則相反，同周期和主族中，序數(shù)越大，半徑變化規(guī)律明顯。

以上就是高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)總結(jié)的全部內(nèi)容，原子結(jié)構(gòu)：揭示微觀世界的奧秘 高中化學(xué)選修3中，原子結(jié)構(gòu)是理解化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)的關(guān)鍵。能級的劃分，能量層面與能級遵循s,p,d,f的順序，能量遞增，能級數(shù)與能層序數(shù)相同，電子容量隨能級升級而提升。構(gòu)造原理指導(dǎo)我們理解電子排布的規(guī)律，而能級交錯現(xiàn)象則揭示了周期表的周期性和元素數(shù)量的分布。