化學方程式配平，化學方程式計算的解題技巧與方法

化學
2024-12-31

化學方程式配平？1、如“Na+H2o=NaOH+H2”；方法一：奇偶配平法，此方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊該元素原子總數有一奇一偶。2、先配氫原子，左邊有兩個氫原子，而右邊NaOH只有一個氫原子，氫氣內有兩個氫原子，氫原子總數應為偶數，所以NaOH前的系數為2，右邊氧原子原子個數為2，那么，化學方程式配平？一起來了解一下吧。

初三配平題20道及答案

化學方程式配平口訣：一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。具體方法如下：

1、最小公倍數法具體步驟：求出每一種原子在反應前后的最小公倍數；使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數；一般先從氧原子入手，再配平其他原子。

2、觀察法具體步驟：從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；然后根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

3、待定系數法：對于一些較為復雜的化學方程式，無法使用最小公倍數法，也很難采用觀察法，這時可以考慮采用待定系數法。例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設K2MnO4前的系數為a，則顯然有2a個K參與反應，所以KMnO4前的系數應為2a。

化學配平超難100道

氧化還原反應的實質：得失電子守恒

方程式配平原則：質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）

配平方法：化合價升降法（電子得失法）

配平步驟：

1、標價態：列出發生氧化和還原反應的元素的化合價；

2、列變化：列出元素得失電子數（元素的化合價的變化）；。

3、求總數：使得失電子總數（化合價的升高和降低）相等；

1) 分子之間的氧化還原反應：

如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O

Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O

2)分子內的氧化還原反應，即自身氧化還原反應：

如：KClO3—KCl+O2↑

3)歧化與歸中反應：

如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O

K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O

配平技法：

1、全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數

2、部分變右邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質先配生成物

3、自變右邊配：自身的氧化還原反應（包括歧化反應）先配氧化產物和還原產物

化學方程式配平只有一種結果嗎

（一）最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

[編輯本段]（二）奇偶配平法

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

[編輯本段]（三）觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標. 本實驗中H2O必須是氣態,所以H2不上標.

（四）歸一法：

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。