化學(xué)能與熱能？1. 化學(xué)能是物體在化學(xué)反應(yīng)中釋放的能量，這種能量通常不會直接用于做功，而是在化學(xué)變化發(fā)生時釋放，轉(zhuǎn)化為熱能或其他形式的能量。例如，石油和煤炭的燃燒、炸藥的爆炸，以及食物在人體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)變化所釋放的能量，都屬于化學(xué)能的范疇。2. 化學(xué)能涉及化合物的能量變化。根據(jù)能量守恒定律，那么，化學(xué)能與熱能？一起來了解一下吧。

熱能屬于化學(xué)能嗎

一、 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

1． 反應(yīng)熱

(1) 定義：為了定量描述化學(xué)反應(yīng)是釋放或吸收的熱量，化學(xué)上規(guī)定，當化學(xué)反應(yīng)在一 定溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量成為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反映熱，通常用符號Q來表示。反應(yīng)吸熱時，Q為正值；反應(yīng)放熱時，Q為負值。

(2) 反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：

在化學(xué)反應(yīng)過程中，舊化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，新化學(xué)鍵形成時釋放能量從而引起反應(yīng)過程中產(chǎn)生能量的變化，這種能量變化以熱的形式體現(xiàn)出來就形成了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

計算公式：

反應(yīng)熱(△H)=反應(yīng)物鍵能總和—生成物鍵能總和

2． 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

(1) 常見的放熱反應(yīng)：

○1活波金屬與水或酸的反應(yīng)

○2酸堿中和反應(yīng)

○3所有燃燒反應(yīng)

○4大多數(shù)化合反應(yīng)

(2) 常見的吸熱反應(yīng)：

○1大多數(shù)分解反應(yīng)

○22NH4Cl(s)+Ba(OH)2=8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O

○3

○4CO2+C=(△)2CO

3． 化學(xué)反應(yīng)的焓變

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是由于反應(yīng)前后物質(zhì)所具有能量不同而產(chǎn)生的。物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用一個物理量來描述。科學(xué)家們定義了一個稱為“焓”的物理量，符號為H，用它的變化來描述與反應(yīng)熱有關(guān)的能量變化。

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的例子

A．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）中和熱均為57.3kJ?mol^-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ?mol^-1； 以生成1mol水為基準，故A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則化學(xué)鍵的變化為能量變化的主要原因，故B正確；

C．鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進行，但為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但在常溫下不能進行，故D錯誤．

故選B．

化學(xué)能與熱能知識點

我簡單的說吧，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，說明它在反應(yīng)的過程中能量降低了，因為放出熱量所以能量降低了，所以就是放熱反應(yīng)。

當反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，說明它在反應(yīng)的過程中能量升高了，因為吸收熱量所以能量升高了，所以就是吸熱反應(yīng)。

化學(xué)中是說內(nèi)能還是熱能

當有反應(yīng)物總能量大于生成物總能量還是放熱反應(yīng)啊

按照能量守恒來看，反應(yīng)物的能量要大于生成物的能量，那么多于的能量怎么辦呢？當然就是以熱的形式散發(fā)出去，即放熱反應(yīng)。

至于 破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，這也對，但那是分子或原子之間的相互影響，化學(xué)鍵斷裂會釋放出大量的熱！同理,形成化學(xué)鍵………………

化學(xué)反應(yīng)在能源上的應(yīng)用

你的問題是：凡是物質(zhì)的

化學(xué)變化

就一定存在

化學(xué)能

與

熱能

的轉(zhuǎn)化

是這樣的。

所謂化學(xué)能就是

電子

的

鍵能

，而熱能就是紅外

光子

。

因為化學(xué)變化的

前提

就是存在著不同

元素

之間

化學(xué)鍵

的斷裂和生成。化學(xué)鍵是由電子在不同能級（軌道）上的運動而形成的，化學(xué)鍵的斷裂或生成標志著電子軌道能級的改變，而能級的改變就會釋放或吸收

能量

。

當電子從高能級的軌道躍遷到低能級

軌道時

，會把能量差以光子的

形式

釋放出來，兩個軌道的能量差越大，光子的

頻率

就越高，較低頻率的光子就是所謂熱能。相反如果

化學(xué)反應(yīng)

所生成化學(xué)鍵的電子能級較反應(yīng)前更高，電子就要吸收光子躍遷到更高的

分子軌道

。

此外，使

反應(yīng)物

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，都要克服反應(yīng)的能量

閾值

，這是閾值維持著反應(yīng)物的

化學(xué)穩(wěn)定性

，只有跨過這個門檻才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。即使這是個放能的反應(yīng)，也要跨越閾值才能啟動化學(xué)反應(yīng)。

以上就是化學(xué)能與熱能的全部內(nèi)容，1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式：化學(xué)能與熱能；化學(xué)能與電能；化學(xué)能與光能。2、化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的原因：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。3、而一般化學(xué)反應(yīng)中。