目錄生石灰石灰的化學式是什么 熟石灰粉化學式 生石灰叫什么化學物質 生石灰用化學用語表示 生石灰是什么色什么體
生石灰的化學式是CaO。
物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。
氧化鈣凱稿為堿性氧化物，對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣并產生大量熱，有腐蝕性。
擴展資料
獲取方法
將一些含有碳酸鈣的巖石經過高溫的燒制從而形成，它的用途廣泛歷激，主要應用于鋼鐵、農藥、干燥劑等。在生活中最常見的則是一些膨化食品中的干燥劑。
生石灰與水會發生強烈的反應，并且溫度極高，所以在生活中使用的時候需要特別注意，不能讓小孩子觸碰。而對于干燥劑，也不能放置于讓小孩能夠觸碰到的地方，更不能放中，會對身體造成極大的影響。在存放的時候，需要注意防潮、防水，以免造成生石灰失效的影響。
參考資料來源：盯爛孝-氧化鈣 （化學物質）
生石灰的化學式是CaO，是白色的固體，與水反應生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，氫氧化鈣的俗名叫熟石灰或消石灰，CaO+H2O═Ca（OH）2，熟石灰或消石灰。
石灰是一種以氧化鈣為主要成分的氣硬性稿缺無機膠凝材料。石灰是用石灰石、白云石、白堊、貝殼等碳酸鈣含量高的產物，經900～1100℃煅燒而成。
熟化與硬化
生石灰(CaO)與水反應生成氫氧化鈣的過程，稱為石灰的熟化或消化。反應生成的產物氫氧化鈣稱為熟石灰或消石灰。
石灰熟化時放出大量的熱，體積增大1.5--2倍。煅燒良好、氧化鈣含量高的石灰熟化較快，放熱量和體積增大也較多。工地上熟化石灰常用兩種方法：消石灰漿法和消石灰粉法。
根據加水量的不同，石灰可熟化成消石灰粉或石灰膏。石灰熟化的理論需水量為石灰重量的32%。在生石灰中仿尺，均勻加入60%～80%的水，可得到顆粒細小、分散均勻的消石灰粉。若用過量的水熟化，將得到具有一定稠度的石灰膏。
石備敬高灰中一般都含有過火石灰，過火石灰熟化慢，若在石灰漿體硬化后再發生熟化，會因熟化產生的膨脹而引起隆起和開裂。為了消除過火石灰的這種危害，石灰在熟化后，還應“陳伏”2周左右。
熟石灰、生石灰、石灰石的化學式分別：Ca（OH)?、CaO、CaCO?
石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO），將碳酸鈣（CaCO?）含量高的石灰巖在通風的石灰窯中鍛燒至900℃以上即得。是有吸水性可用作干燥劑，我國民間常用以防止雜物回潮。
生石灰(CaO)與水反應生成氫氧化鈣的過程，稱為石灰的熟化或消化，與水反應（同時放出攜大拍大量的熱），或吸收潮濕空氣中的水分即成熟石灰。
熟石灰是一種白色粉末狀固體強堿性具有殺菌與防腐能力，對皮膚織物有腐蝕作用。氫氧仿碧化鈣在工業中有廣泛的應用。是常用的建筑材料也用作殺菌劑和化工原料等。
擴展資料：
生石灰的妙用
1、玻璃璃內的油膩難以洗凈。可放入一些熟石灰，再灌入少許溫開水然后伸入瓶刷攪動，待水溶液出現渾濁并有懸浮物泛起時倒出，再用清水沖刷就能將瓶內油膩洗凈。
2、用作供熱劑不考慮熱量損失，1千克的生石灰和水反應產生的熱量可以把3.5千克左右水燒開。利用這種放熱可以辯羨加熱食物。
參考資料來源：-生石灰
一、舉例并寫出化學方橘歲程式：
生石灰與水：CaO+H2O==Ca（OH）2
生石灰與鹽酸： CaO+2HCl==CaCl2+H2O
二、生石灰的化學性質：
石灰石的主要成分碳酸鈣，最主要的化學性質就是在較高溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳，此外還有以下一些化學性質。
1、抗化學性
除酸以外，許多侵蝕性物質都耐陪不能侵蝕或只能緩慢侵蝕石灰石。
2、抗酸的性狀
石灰石與所有的強酸都發生反應，生成鈣鹽和放出二氧化碳，反應速度取決于石灰石所含雜質及它們的晶休大小。雜質含量越高、晶體越大，反應速度越小。白云石的反應速度慢于石灰石。
3、抗各種氣體的性狀
氯和氯化氫在干燥狀態和常溫下與CaCO3，的反應極慢，直到600℃以后才開始加快，生成CaCl2；二氧化硫在常溫下無論是氣態還是液態對CaCO3都沒有顯著作用；而二氧化氮（NO2）在15℃時就與CaCO3反應生成Ca(NO3)2、NO和CO2。
擴展資料：
生石灰主要用途：
1、石灰乳和砂漿
消石灰粉或石灰膏摻加大量粉刷。用石灰膏或消石灰粉可配制石灰砂漿或水泥石灰混合砂漿，用于砌筑或抹灰工程。
2、石灰穩定土
將消石灰粉或生石灰粉摻人各種粉碎或原來松散的土中，經拌合、壓實及養護后得到的混合料，稱為石灰穩定土。它包括石灰土、石灰穩定砂礫土、石灰碎石土等。石灰穩定土具有一定的強度和耐水性。廣泛用作建筑物的基礎、地面的墊層及道路的路面基層。
3、硅酸鹽制圓畝睜品
以石灰(消石灰粉或生石灰粉)與硅質材料(砂、粉煤灰、火山灰、礦渣等)為主要原料，經過配料、拌合、成型和養護后可制得磚、砌塊等各種制品。因內部的膠凝物質主要是水化硅酸鈣，所以稱為硅酸鹽制品，常用的有灰砂磚、粉煤灰磚等。
參考資料：
-生石灰
生石灰化學式是CaO。生石灰是初中常見物質的學名，中化學課本中經常見到。因為它的主要成分為氧化鈣，通常制法為將主要成分為碳酸鈣的天然巖石，在高溫下煅燒，即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣。
生石灰，又稱燒石灰，外形為白色(或灰色、棕白)，無定形，在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，并放出熱量。溶于酸水，不溶于醇。凡是以碳酸鈣為主要成分的天然巖鉛如桐石，如石灰巖、白堊、白云質石灰巖等，都可用來生產石灰。在沿海地區有用貝殼作原料，經燒制成殼灰，作生石灰用。
石灰具有較強的堿性，在常溫下，能與玻璃態的活性氧化硅或槐坦活性氧化鋁反應，生成有水硬性的產物，產生膠結。因此，石灰還是建筑材料工業中重要的原材料。生石灰與水反應生成氫氧化鈣的過程，稱為石灰的熟化或消化。反應生成的產物氫氧化鈣稱為熟石灰或消石灰。
生石灰中一般都含有過火石灰，橡宴過火石灰熟化慢，若在石灰漿體硬化后再發生熟化，會因熟化產生的膨脹而引起隆起和開裂。為了消除過火石灰的這種危害，石灰在熟化后，還應“陳伏”2周左右。
