化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？第二章為分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一節(jié)為共價(jià)鍵，第二節(jié)為分子的立體結(jié)構(gòu)，第三節(jié)為分子的性質(zhì)，還有歸納與整理以及復(fù)習(xí)題。第三章為晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一節(jié)為晶體的常識(shí)，第二節(jié)為分子晶體與原子晶體，第三節(jié)為金屬晶體，第四節(jié)為離子晶體，還有歸納與整理以及復(fù)習(xí)題。書的末尾是元素周期表。那么，化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？一起來(lái)了解一下吧。
第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)1. 什么叫能層 能級(jí) 2. 能層中能級(jí)符號(hào)順序 3. 能級(jí)數(shù)與能層序數(shù)的關(guān)系 4. 畫出構(gòu)造原理圖5. 練習(xí)寫出1-36號(hào)元素原子基態(tài)電子排布式6. 練習(xí)簡(jiǎn)化電子排布式的寫法（鐵 硅） 7. 能量最低原理8. 基態(tài) 激發(fā)態(tài) 9. 可見光產(chǎn)生的原因10.電子云 原子軌道 11.S.P原子軌道的形狀 12.練習(xí)畫基態(tài)原子的 電子排布圖13.泡利原理 洪特規(guī)則的內(nèi)容14.原子排布規(guī)律第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1. 畫出前36號(hào)元素在周期表中的位置 2. 什么叫價(jià)電子3. 周期表中的5個(gè)區(qū) 4. 電離能電負(fù)性的概念及應(yīng)用 .電離能 ， 電負(fù)性最大的原子5. 元素周期律的具體內(nèi)容（原子半徑，得失電子能力，氧化性，還原性，化合價(jià)，金屬性，非金屬性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性，第一電離能，電負(fù)性） 6. 對(duì)角線規(guī)則的 含義 7. 惰性氣體的相對(duì)穩(wěn)定性
選修3
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
本章說(shuō)明
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
教學(xué)資源1
教學(xué)資源2
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元
本章說(shuō)明
第一節(jié) 共價(jià)鍵
第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)
第三節(jié) 分子的性質(zhì)
教學(xué)資源1
教學(xué)資源2
教學(xué)資源3
第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
本章說(shuō)明
第一節(jié) 晶體的常識(shí)
第二節(jié) 分子晶體與原子晶體
第三節(jié) 金屬晶體
第四節(jié) 離子晶體
教學(xué)資源1
教學(xué)資源2
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
本章說(shuō)明
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
教學(xué)資源1
教學(xué)資源2
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元
本章說(shuō)明
第一節(jié) 共價(jià)鍵
第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)
第三節(jié) 分子的性質(zhì)
教學(xué)資源1
教學(xué)資源2
教學(xué)資源3
第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
本章說(shuō)明
第一節(jié) 晶體的常識(shí)
第二節(jié) 分子晶體與原子晶體
第三節(jié) 金屬晶體
第四節(jié) 離子晶體
第一章
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).一、認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義.1.電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小.電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分別為K、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級(jí)即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7.2.(構(gòu)造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號(hào)元素原子核外電子的排布.(1).原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來(lái)進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子.(2).原子核外電子排布原理.①.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.②.泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子.③.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr
[Ar]3d54s1、29Cu
[Ar]3d104s1.(3).掌握能級(jí)交錯(cuò)圖和1-36號(hào)元素的核外電子排布式.①根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。
【 #高二#導(dǎo)語(yǔ)】知識(shí)點(diǎn)是網(wǎng)絡(luò)課程中信息傳遞的基本單元，研究知識(shí)點(diǎn)的表示與關(guān)聯(lián)對(duì)提高網(wǎng)絡(luò)課程的學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。為各位同學(xué)整理了《高二化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)筆記》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);QE(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns
引言
第一章為原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一節(jié)為原子結(jié)構(gòu)，第二節(jié)為原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，還有歸納與整理以及復(fù)習(xí)題。
第二章為分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一節(jié)為共價(jià)鍵，第二節(jié)為分子的立體結(jié)構(gòu)，第三節(jié)為分子的性質(zhì)，還有歸納與整理以及復(fù)習(xí)題。
第三章為晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一節(jié)為晶體的常識(shí)，第二節(jié)為分子晶體與原子晶體，第三節(jié)為金屬晶體，第四節(jié)為離子晶體，還有歸納與整理以及復(fù)習(xí)題。
書的末尾是元素周期表。
以上就是化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，(1)反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);QE(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、。
