目錄水中含有的化學(xué)鍵的類型 H2O的化學(xué)鍵 水的化學(xué)鍵示意圖 h2o化學(xué)鍵的類型 水的共價(jià)鍵類型是什么
水分子內(nèi)極性共價(jià)鍵
很顯然，水不是離子化合物，所以不含離子鍵。
應(yīng)為氧與氫不兄鉛陵是同羨戚種原子，共用電子對(duì)有偏移，激陸所以是極性的。
關(guān)于化學(xué)鍵的類型
在有機(jī)物中除了cc單鍵
cc雙鍵
cc三鍵
大∏鍵
請(qǐng)問(wèn)還有什么鍵啊
他們是怎么成鍵的啊?
答:為什么我要把你提出的問(wèn)題再打出來(lái),就是為了答準(zhǔn).你的問(wèn)題是在有機(jī)物中除上述外還有碳氧雙鍵、碳氯單鍵、碳氮單鍵、碳硫單鍵等。
在無(wú)掘做機(jī)物中有：金屬鍵、共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵、氫鍵（不屬化學(xué)鍵范疇）、在共價(jià)鍵中又分極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。
離子鍵是陰陽(yáng)離子的靜電吸引的相互作用，共價(jià)橋嫌鍵是電子配對(duì)形成共用電子對(duì)的相互作用；金屬鍵是中性原了和自由電子和少量金屬帶正電荷的原子之間的相互作用。如果講成鍵就是公用電子對(duì)，那敏散手只講了共價(jià)鍵的范圍。
水是極性分子，水分子中的O-H鍵是極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵是不擾余同種原子之間形成的共價(jià)鍵。在極性鍵中，非金屬性相對(duì)較強(qiáng)的元素原子一端相對(duì)顯芹談負(fù)電性；非金屬性相對(duì)較弱的元素原子一端相對(duì)顯正電性。在極性鍵中，成鍵元素的非金屬性差別越大，共價(jià)鍵的極性越明顯（越強(qiáng)）；成鍵元素的非金屬性差別越小，共價(jià)鍵緩首滾的極性越明顯（越弱）。
極性分子從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）分子。
水分子中的H與H不能生成化學(xué)鍵，它們沒(méi)有多余的電子
如圖，除了有B-H共價(jià)旁洞鍵外，還有2個(gè)B原子與1個(gè)H組成的三中橡信心二電子鍵，這是一種特殊的共價(jià)鍵，稱為“氫橋”。（我畫不出圖來(lái)，就在網(wǎng)上找了張圖梁?jiǎn)⑤?
水中含共價(jià)鍵，因?yàn)槭菤湓优c氧原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。水是由水分子吵絕構(gòu)成的，所前碰肆以就不可能存在離子鍵。（你之所以誤認(rèn)為水中含離子鍵，是把水電離產(chǎn)生的氫離子和慧轎氫氧根離子理解成了水是由氫離子和氫氧根離子構(gòu)成的，注意電離產(chǎn)生離子并不能說(shuō)明它就是由離子構(gòu)成的）
