化學(xué)有反應(yīng)？化學(xué)里面的反應(yīng)有：1、化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng) 其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) 部分為非氧化還原反應(yīng) 此外 化合反應(yīng)一般釋放出能量 可簡(jiǎn)記為A+B=AB。2、分解反應(yīng)，那么，化學(xué)有反應(yīng)？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)反應(yīng)是指有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)變化。
從微觀上來(lái)看，化學(xué)變化就是分子分成原子，原子重新組合生成新物質(zhì)的宴世過(guò)程。
在化學(xué)反應(yīng)中常伴有發(fā)光、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，化學(xué)反應(yīng)中，還伴隨有能量的變化。
判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是：梁缺
是否生成新的晌渣肢物質(zhì)。
問(wèn)題一：初中化學(xué)都有什么反應(yīng)啊！鄙視樓上的,全是復(fù)制的,真沒(méi)水準(zhǔn),我可是自己寫的. 化學(xué)反應(yīng)有4種基本反應(yīng)
1化合反應(yīng) A+B+C=D,2種或2種以上物質(zhì)生成一種新的物質(zhì) CO2+H2O=H2CO3
1分解反應(yīng) D=A+B+C 一種物質(zhì)分解成2種或2種以上的新物質(zhì) CaCO3 ====CaO+CO2
3復(fù)分解反應(yīng) 2種物質(zhì)各自交換自己身上的一種離子形成2種新物質(zhì),注意元素化合價(jià)不變
HCL+NAOH=NACL+H2O 所有的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)
4置換反應(yīng) 一種單質(zhì)和一種化合物耐豎槐反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 FE+2HCL=FECL2+H2
還有一些就不屬于這4基本反應(yīng)如
CH4+2O2===點(diǎn)燃===CO2+2H2O
甲烷+2氧氣===點(diǎn)燃===二氧化碳+2水
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
二氧化硫+氯氣+2水====2氯化氫(鹽酸)+硫酸
5SO3+2P====5SO2+P2O5
5三氧化硫+2磷====5二氧硫+五氧化二磷
2H2SO4(濃)+Cu===△===CuSO4+SO2↑纖基+2H2O
2濃硫酸+銅====加熱====硫酸銅+二氧化硫+2水
問(wèn)題二：化學(xué)六大基本反應(yīng)類型是什么？1、化合反應(yīng)（一變多：A+B-C）：C+O2=CO2（條件點(diǎn)燃）
2、分解反應(yīng)（多變一:A-B+C）：H2O2=H2O+O2（二氧化錳做催化劑）
3、置換反應(yīng)（A+BC--B+AC）：H2+CuO=Cu+H2O（條件加熱）
4、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD―AD+BD）：HCl+NaOH=NaCl+H2O （又稱中和反應(yīng)）
5、氧化還原反應(yīng)H2S+SO4=3S(沉淀）+H2O
6、水合反應(yīng)：CuSO4+5H2O=CuSO4'5H2O
問(wèn)題三：化學(xué)反應(yīng)類型有哪昌友些？分別怎么表示？1化合反應(yīng):多變一
2分解反應(yīng):一變多
3置換反應(yīng):單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物
4復(fù)分解反應(yīng):化合物+化合物=新化合物+新化合物
四大基本反應(yīng)類型是化學(xué)反應(yīng)中十分重要的反應(yīng)類型，為化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
1、化合反應(yīng)：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。此外，化合反應(yīng)一般釋放出能量。
2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。只有化合物才能發(fā)生分解反應(yīng)。
3、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。
4、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
擴(kuò)展資料
反應(yīng)條件：
指化學(xué)反應(yīng)所必須或可提高反應(yīng)速率的方法，如：加熱（△）、點(diǎn)燃、高溫、型判電解、通電行啟（電解）、紫外線或催化劑等。
反應(yīng)速率受到下列因素的影響：
1、反應(yīng)物濃度：如果增加通常將使反應(yīng)加速。
2、活化能：定義為反應(yīng)起始或自然發(fā)生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反應(yīng)愈難以啟始，反應(yīng)速率也因此愈慢。
3、反應(yīng)溫度：溫度提升將加速反應(yīng)，因?yàn)橛叩臏囟缺硎居杏嗟哪芰浚狗磻?yīng)容易發(fā)生。
4、催化劑：催化劑是一種通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率的物質(zhì)。
四大基本反應(yīng)類型是化學(xué)反應(yīng)中十分重要的反應(yīng)類型，分別為：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
化合反應(yīng)：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。其中部喚殲分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。此外，化合反應(yīng)一般釋放出能量。可簡(jiǎn)記為A+B=AB.
分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。簡(jiǎn)稱一分為二，表示為AB=A十B。只有化合物才能發(fā)生分解反應(yīng)。
置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，和跡沖金屬與酸的反應(yīng)等。可簡(jiǎn)記為AB+C=A+CB.
復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交州謹(jǐn)換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB。
定義:在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子,原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過(guò)程,稱為化學(xué)反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成陵扒螞的過(guò)程。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等.判斷一個(gè)尺埋反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學(xué)鍵理論，又可根據(jù)一個(gè)變化過(guò)程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來(lái)判斷其是否為化學(xué)反應(yīng)。有：化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)等等。
化合反應(yīng)簡(jiǎn)此饑記為：a
b=c：二種以上元素或化合物合成一個(gè)復(fù)雜產(chǎn)物。（即由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。）是化學(xué)反應(yīng)的一種
以上就是化學(xué)有反應(yīng)的全部?jī)?nèi)容，2.分解反應(yīng)：指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)。3.置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)。特點(diǎn)是一種單質(zhì)置換出新的單質(zhì)。
