化學(xué)少量與過(guò)量？少量一般是指加入的固體蓋滿試管底或液體1-2毫升。過(guò)量是相對(duì)的，相對(duì)恰好完全反應(yīng)需要的量多一些，可能加入的量也比較少，也可能比較多。意思是讓與它反應(yīng)的物質(zhì)完全反應(yīng)掉。寫(xiě)離子方程式（判斷對(duì)應(yīng)現(xiàn)象）會(huì)用到。1、NaOH溶液中通入少量CO2 ：2OH-+CO2==CO32-+2H2O過(guò)量CO2 ：OH-+CO2==HCO3-2、那么，化學(xué)少量與過(guò)量？一起來(lái)了解一下吧。
比如向石灰水中通入少量二氧化碳得到碳酸鈣，通入過(guò)量的話得到碳酸氫鈣
再比如碳酸氫鋇加少量氫氧化鈉得到碳酸氫鈉，碳酸鋇沉淀和水，加過(guò)量的話就是碳酸鈉，碳酸鋇沉淀和水
適量,足量,都表示夠和另一物質(zhì)反應(yīng).少量指這種物質(zhì)一定能被反應(yīng)完.過(guò)量就指反應(yīng)后還有剩,在計(jì)算或推斷題時(shí)特別要注意過(guò)量二字.
足量：使另一反應(yīng)物全部發(fā)生反應(yīng),自身可能剛好,可能過(guò)量。
過(guò)量：使另一反應(yīng)物全部發(fā)生反應(yīng),自身過(guò)量，在反應(yīng)產(chǎn)物中存在。
適量：使自身和另一反應(yīng)物剛好全部發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)產(chǎn)物中無(wú)剩余。
少量：使自身全部發(fā)生反應(yīng)，另一反應(yīng)物可能剛好,可能過(guò)量。
足量、過(guò)量和適量一般用于提純或除雜中。
足量和過(guò)量：是當(dāng)這種物質(zhì)可以在后來(lái)的反應(yīng)中被消耗掉或可以通過(guò)物理方法使其與所需物質(zhì)分離，即對(duì)后來(lái)的操作沒(méi)影響時(shí)用的。
適量：是這種物質(zhì)不能在后來(lái)的反應(yīng)中被消耗掉或不可以通過(guò)物理方法使其與所需物質(zhì)分離，即對(duì)后來(lái)的操作影響時(shí)用的。
少量：一般用于定性反應(yīng)。
在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)一種反應(yīng)物的量較少，而另一種反應(yīng)物的量較多時(shí)，這少的部分就被稱為過(guò)量。過(guò)量意味著部分反應(yīng)物不會(huì)參與反應(yīng)。同時(shí)，過(guò)量的那部分物質(zhì)是由于另一種反應(yīng)物的量不足以使它完全反應(yīng)所致。因此，這種情況下，少的部分和過(guò)量的部分并不能簡(jiǎn)單地相加來(lái)得出總反應(yīng)的結(jié)果。
質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。這意味著，只有實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)才會(huì)改變其質(zhì)量，而未參與反應(yīng)的過(guò)量物質(zhì)的質(zhì)量保持不變。因此，當(dāng)一種反應(yīng)物是過(guò)量時(shí)，它的部分不會(huì)參與反應(yīng)，這部分的質(zhì)量也不會(huì)計(jì)入生成物的質(zhì)量中。這也解釋了為什么少量反應(yīng)加過(guò)量反應(yīng)不能等于總反應(yīng)。
舉個(gè)例子，假設(shè)在一個(gè)合成氨的反應(yīng)中，氫氣是過(guò)量的，氮?dú)馐巧倭康摹８鶕?jù)反應(yīng)方程式，每摩爾氮?dú)庑枰枤錃狻Ｈ绻袃赡柕獨(dú)夂土枤錃猓獨(dú)馔耆磻?yīng)后，六摩爾氫氣會(huì)消耗掉四摩爾，剩余兩摩爾氫氣作為過(guò)量。按照質(zhì)量守恒定律，生成的氨的質(zhì)量將由兩摩爾氮?dú)鉀Q定，而非全部六摩爾氫氣。這也說(shuō)明了為什么過(guò)量的物質(zhì)不會(huì)參與到最終的反應(yīng)結(jié)果計(jì)算中。
綜上所述，少量反應(yīng)和過(guò)量反應(yīng)不能簡(jiǎn)單相加得出總反應(yīng)結(jié)果，是因?yàn)榉磻?yīng)物的實(shí)際參與量決定了最終生成物的質(zhì)量。
為手機(jī)方便字母全小寫(xiě)，例如hcl+na2co3=如果鹽酸少量，等同于碳酸鈉過(guò)量，就假設(shè)鹽酸前面系數(shù)為1，如果只有一個(gè)鹽酸分子那最多只會(huì)和一個(gè)碳酸鈉反應(yīng)生成1氯化鈉1碳酸氫鈉，因鹽酸少量不可能再反應(yīng)生成碳酸，放出co2，就像世界上女的少量男的大量，最終也只會(huì)有個(gè)別幾個(gè)男的有配偶，不會(huì)每個(gè)男的兩個(gè)配偶，反之鹽酸過(guò)量等同碳酸鈉少量，假設(shè)碳酸鈉系數(shù)是1，會(huì)有很多鹽酸前來(lái)配對(duì)，按照最大成度配對(duì)會(huì)結(jié)合2個(gè)鹽酸，生成碳酸，分解成co2，舉例男女，有大量女的少量男的那這樣每個(gè)男的都會(huì)分到很多女的哦。
以上就是化學(xué)少量與過(guò)量的全部?jī)?nèi)容，1、量的多少不同。從字面意思出發(fā)就可以看出這三者的區(qū)別，少量表示反應(yīng)試劑較少，足量表示反應(yīng)試劑足夠，過(guò)量表示反應(yīng)試劑有剩余。2、生成的產(chǎn)物量不同。少量生成的反應(yīng)產(chǎn)物少，而足量和過(guò)量都可以使得反應(yīng)產(chǎn)物較多。3、反應(yīng)進(jìn)行的程度不同。少量表示反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)不充分，內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
