目錄九年級所有的化學方程式 世界上最美的化學反應 高中必背800個化學方程式 7到9年級所有的化學方程式 初三化學方程式可打印
第一大類是物質在氧氣中燃燒的反應，強調氧氣的助燃性，氧化性，都屬于氧化反應，在基本反應類型中多數屬于化合反應，包括如下方程式：
S+O2 =點燃= SO2；4P+5O2 =點燃= 2P2O5；3Fe+2O2=點燃= Fe3O4；2Mg+O2 =點燃=2MgO；4Al+3O2 =點燃= 2Al2O3；C+O2 =點燃=CO2(氧氣充足) ；2C+O2 =點燃=2CO(氧氣不足)；2CO+O2 =點燃=2CO2；
2H2+O2 =點燃= 2H2O；2Cu+O2 =△= 2CuO；H2+Cl2 =點燃= 2HCl。最后一個反應屬其它燃燒現象。
接下來兩個燃燒現象不屬于化合反應：CH4+2O2 =點燃=CO2+2H2O；C2H5OH+3O2 =點燃=2CO2+3H2O。
第二大類是制取氣體時的反應方程式，包括：2H2O2 =MnO2=2H2O+O2↑(分解反應)2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)；2KClO3 =MnO2=△= 2KCl+3O2↑(分解反應)；2H2O =通電=2H2↑+O2↑(分解反應)；2HgO=△=2Hg+O2↑(分解反應)；
CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑(復分解反應)；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3(復分解反應)；H2CO3== CO2↑+ H2O(分解反應)；CO2+H2O==H2CO3(化合反應)；CaCO3 =高溫=CaO+ CO2↑(分解反應)；Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑(置換反應)Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑(置換反彎譽應).
承接第二大類最后的置換反應，第三大類就是置換反應，包括酸與活潑金屬反應生成氫氣的反應和金屬活動性的比較的置換反應兩類。
Mg+H2SO4==MgSO4+ H2↑；Mg+2HCl==MgCl2+ H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；
以上是活潑金屬和酸反應置換出氫氣的反應，接下來是金屬活動性比較的置換反應：
Mg+CuCl2==Cu+MgCl2；Mg+CuSO4== Cu+MgSO4；2Al+3CuCl2==3Cu+2AlCl3；2Al+3CuSO4== 3Cu+Al2(SO4)3；Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2；Zn+CuSO4== Cu+ZnSO4；埋賀段Fe+CuCl2==Cu+FeCl2；Fe+CuSO4== Cu+FeSO4；
Mg+FeCl2==Fe+MgCl2；Mg+Ag2SO4== 2Ag+MgSO4 ；2Al+3FeCl2==3Fe+2AlCl3； 2Al+3Ag2SO4== 6Ag+ Al2(SO4)3；Zn+FeCl2==Fe+ZnCl2；Zn+Ag2SO4== 2Ag+ZnSO4 ；3Mg+2AlCl3==2Al+3MgCl2； Fe+Ag2SO4== 2Ag+FeSO4；Al+3ZnCl2==3Zn+2AlCl3； Cu+Ag2SO4==== 2Ag+CuSO4.
第四類反應是還原反應，和第一大類綜合就是氧化-還原反應。
2CuO+C =高溫=2Cu+CO2↑(置換反應)；2Fe2O3+3C =高溫= 4Fe+3CO2↑(置換反應);
CO2+C =高溫=2CO(化合反應)；H2O+C =高溫= CO+H2 (置換反應)；Fe2O3+3CO =高溫= 2Fe+3CO2(紅色固體中出現黑色固體)；CuO+CO =△=Cu+CO2(黑色固體中出現紅色固體) ；Fe2O3+3H2 =高溫= 2Fe+3H2O(紅色固體中出現黑色固體)；拍巧CuO+ H2=△=Cu+ H2O(黑色固體中出現紅色固體)。
最后一類是復分解反應，包括：1、酸堿中和反應：HCl+NaOH==NaCl+ H2O； H2SO4+2NaOH==Na2SO4+ 2H2O ；
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+ 2H2O ；
2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O； H2SO4+Mg(OH)2==MgSO4+ 2H2O；
2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O； H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+ 2H2O ；
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O； H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+ 2H2O；
2HCl+Fe(OH)2==FeCl2+2H2O； H2SO4+Fe(OH)2==FeSO4+ 2H2O ；
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O；3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O；
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O；3H2SO4+2Al(OH)3== Al2(SO4)3+ 6H2O。
2、酸與某些金屬氧化物反應：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O(鹽酸除鐵銹) ；6HCl+Al2O3==2AlCl3+3H2O；2HCl+CaO==CaCl2+H2O；3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O ；3H2SO4+Al2O3==Al2(SO4)3+3H2O；H2SO4+CaO==CaSO4+H2O；
3、堿與某些非金屬氧化物反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(二氧化碳使澄清石灰水變渾濁)；CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O；CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O；SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO3+Ba(OH)2==BaSO4↓+H2O；SO3+2NaOH== Na2SO4+H2O。
4、酸與碳酸鹽或碳酸氫鹽反應，生成氣體：2HCl +CaCO3==CaCl2+ H2O+CO2↑ ；2HCl +Na2CO3==2NaCl+ H2O+CO2↑ ；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4 +CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑(反應難以進行) ；H2SO4 +Na2CO3==Na2SO4+ H2O+CO2↑ ；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4 +2H2O+2CO2↑ 。
5、酸和鹽反應，生成沉淀：HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓；H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓；H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ 。
6、堿和鹽反應，生成沉淀：2NaOH+Cu(NO3)2==2NaNO3+Cu(OH)2↓(藍色)；2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓(藍色)；NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓(藍色) ；Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓(藍色)；2NaOH+Mg(NO3)2==2NaNO3+Mg(OH)2↓ ；2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓ ；NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓ ；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；2NaOH+Fe(NO3)2==2NaNO3+Fe(OH)2↓ ；2NaOH+FeCl2==2NaCl+Fe(OH)2↓ ；
NaOH+FeSO4==Na2SO4+Fe(OH)2↓； Ba(OH)2+FeSO4==BaSO4↓+Fe(OH)2↓；
3NaOH+Fe (NO3)3==3NaNO3+Fe(OH)3↓(紅褐色)；
3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色) ；6NaOH+Fe2(SO4)3==3Na2SO4+2Fe(OH)3↓(紅褐色) ；3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓(紅褐色) ；Ba(OH)2+FeSO4==BaSO4↓+Fe(OH)2↓；3NaOH+Al (NO3)3==3NaNO3+Al(OH)3↓ ；3NaOH+AlCl3==3NaCl+Al(OH)3↓；6NaOH+Al2(SO4)3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓；
3Ba(OH)2+Al2(SO4)3==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓；Ca(OH)2+K2CO3==2KOH+CaCO3↓ ；Ba(OH)2+Na2CO3==2NaOH+BaCO3↓ ；
Ba(OH)2+K2CO3==2KOH+BaCO3↓ 。7、兩種鹽反應，生成沉淀 ；NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ ；Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓；Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓；Na2CO3+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaCO3↓；Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓；Na2CO3+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCO3↓；
Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓；Na2CO3+Cu(NO3)2==2NaNO3+CuCO3↓(藍色)；
Na2CO3+CuCl2==2NaCl+CuCO3↓(藍色)；Na2CO3+CuSO4==Na2SO4+CuCO3↓(藍色)。
一． 物質與氧氣的反應：
（1）陸啟余單質與氧氣的反應：
1. 鎂在旁爛空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和早滾稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉與三氧化硫反應：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?6?15H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?6?15H2O
方程式的記憶是比較困難的，但只要背好各物質的名稱便會容易許多。初三學生有哪些重要的化學方程式需要記憶呢？下面是我為大家整理的初三重要的化學方程式，希望對大家有所幫助。
初三重要化學方程式(一)
1.氫氧化鈉與酸激備性氧化物反應
與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。此反應用于吸收二氧化碳。
與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。
2.氫氧化鈉與酸反應
與硫酸反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。
與鹽酸反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。
與硝酸反應，化學方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。
3.氫氧化鈉與鹽反應
與氯化銅反應，化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：生成藍色絮狀沉淀。(硫酸銅，硝酸銅也可以發生類似反應)
與氯化鐵反應，化學方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓棗亮+3NaCl;實驗現象：生成紅棕色絮狀沉淀。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發生類似反應)
與明巖毀氯化亞鐵反應，化學方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：生成白色絮狀沉淀。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發生類似反應)
與氯化鎂反應，化學方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：生成白色沉淀。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發生類似反應)
與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。
與碳酸氫鈣反應，化學方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;實驗現象：生成白色沉淀。
與硫酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;實驗現象：無明顯現象。
初三重要化學方程式(二)
(1)、氧化鐵與稀鹽酸反應: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(2)、氧化鐵與稀硫酸反應: Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 +3H2O
(3)、氧化銅與稀硫酸反應: CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O
(4)、鹽酸與氫氧化鈉反應: HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)、稀鹽酸與氫氧化鋁反應: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(6)、稀硫酸與氫氧化鈉反應: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(7)、稀鹽酸與石灰石反應: 2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
(8)、稀鹽酸與硝酸銀反應: HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
(9)、稀硫酸與氯化鋇反應: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(10)、氫氧化鈉與硫酸銅反應: 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
初三重要化學方程式(三)
1、單質與氧氣的反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2Al2O3
鋁在空氣中緩慢氧化：4Al + 3O2 === 2Al2O3
紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2O5
氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2H2O
硫粉在空氣中燃燒： S + OSO2初三化學方程式碳在氧氣中充分燃燒：C + OCO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2CO
2、化合物與氧氣的反應：
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O CO2 + 2H2 O
如下：
1、Fe(OH)3氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
可溶性堿和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和差敬沒硫酸鈉：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
2、Cu(OH)2氫氧化銅，藍色沉淀。
常見的化學方程式
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
3、CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
常見的化學方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、BaCO3碳酸鋇，白色沉淀。
常見的化學方程式
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5、AgCl 氯化銀虛納，白色沉淀。
6、BaSO4 硫酸鋇，白色沉淀。
這兩種沉淀既不溶于水，也不溶于酸!
常見稿賣的化學方程式
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。
常見的化學方程式
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。
常見的化學方程式
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
以上內容參考：-化學式
記住化學式及其反應的櫻鉛現象，對打好化學基礎有至關重要的作用。那么你知道初三常見的化學方程式有哪些嗎？下面是我為您帶來的初三常見的化學方程式，希望對大家有所幫助。
初三常見的化學方程式(一)
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒纖念：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
18.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
19.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
20.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
初三常見的化學方程式(二)
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
脊豎好4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
14、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
15、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
16、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO△Cu+MgO
17、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
18、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
19、酸與堿反應：
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
20、酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
初三常見的化學方程式(三)
1、水在直流電的作用下分2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑
現象：(1)電極上有氣泡產生.H2：O2=2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃.
負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰
2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.
3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
現象：有氣泡產生,帶火星的木條復燃.
6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑(二氧化碳工業制法)
8、碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色.
9、硫酸銅晶體受熱分CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色.
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色.
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= △= Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO
18、堿性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
19、堿+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
20、酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
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