化學(xué)單線橋例題，化學(xué)單線橋怎么表示

化學(xué)
2023-07-13

化學(xué)單線橋例題？2Al+2NaOH+2H20===2NaAlO2+3H2氣體箭頭單線橋：2Al失6e到3H2，由2Al指向3H2雙線橋;2Al失6e到2NaAlO22NaOH得2e到H22H20得4e到H2注意線不能交叉，那么，化學(xué)單線橋例題？一起來了解一下吧。

單線橋法和雙線橋法

2Al+2NaOH+2H20===2NaAlO2+3H2氣體箭頭單線橋：卜嫌2Al失6e到3H2，由2Al指告棗向3H2雙線橋;2Al失6e到2NaAlO22NaOH得2e到H22H20得4e到H2注意線不能交叉，襪弊拆線的箭頭是由誰到誰

化學(xué)方程式單線橋舉例

（1）4Na+O2=2Na2O（常溫下）

2Na+O2=（△）Na2O2

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑鉛激源槐態(tài)鉛擾

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化學(xué)單線橋和雙線橋

雙線橋

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5e＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

∣ 5e∣

∣巖槐 ∣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣↓↓

+5 –10

KClO3+ 6HCl=KCl +3Cl2 + 3H2O

單線橋

＿＿＿5e＿＿＿＿

↓∣

+5 –10

KClO3+ 6HCl=KCl +3Cl2 + 3H2O

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)降低；還原劑失電子，表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)升高；得失電子數(shù)與化合價(jià)升降數(shù)相等。因此，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可通過元素化合價(jià)的變化判斷。在反應(yīng)中，某元素電子得失總數(shù)等于該元素一個(gè)原子化合價(jià)升降數(shù)乘以方程式系數(shù)。主要表示方法有兩種：①表示同一元素此悄反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，分別將氧化劑與其產(chǎn)物、還原劑與其產(chǎn)物中相應(yīng)的變價(jià)元素用直線連接起來，箭頭從反應(yīng)物指向產(chǎn)物，線上標(biāo)出得失電子總數(shù)，稱為“雙線橋法”。②表示氧化劑和還原劑之間不同粗扒友元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”。

化學(xué)雙線橋

（1）反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素是氯元素，失電子，化悉鎮(zhèn)合價(jià)降低元素是錳元素，得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

，，反應(yīng)中化合價(jià)升高元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：KMnO₄ ＞Cl₂ ，氧化產(chǎn)物是氯氣，還原產(chǎn)物是氯化錳，它們的物質(zhì)的量之比為5：2，

故答案為：；＞；5：2；

（2）在反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低了5價(jià)，硫元素的化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，所以錳元素的前邊系數(shù)都是2，硫化氫前邊系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，硫沒謹(jǐn)酸鉀的前邊系數(shù)是1，硫酸錳前邊系數(shù)是2，根據(jù)S守恒，硫酸前邊系數(shù)是3，水前邊系數(shù)為8，即2KMnO₄ +5H₂ S+3H₂ SO₄ （稀）═1K₂ SO₄ +2MnSO₄ +5S↓+8H₂ O，

故答案為：2、5、3、1、2、5、8；

（3）反應(yīng)3Cl₂ +8NH₃ =6NH₄ Cl+N₂ 中，睜察粗化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，即反應(yīng)中NH₃ 消耗8mol，則轉(zhuǎn)移電子6mol，當(dāng)反應(yīng)中NH₃ 消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.3N_A 或1.806×10²³ 個(gè)，故答案為：0.3 N_A 或1.806×10²³ 個(gè)．