化學(xué)計(jì)算題解題步驟？2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟 (1) 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量 (2) 方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 (3) 關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系 (4) 比：列出比例式，那么，化學(xué)計(jì)算題解題步驟？一起來了解一下吧。
初三化學(xué)計(jì)算的類型有：
①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算
②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算
(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
(三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
(四)、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
(五)、解題技巧
1、審題：看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式.找出搭戚迅解此題的有關(guān)公式.
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：
①設(shè)未知量
②書寫出正確的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答.
一化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識：
1 化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：
(1)P+O2 點(diǎn)燃P2O5(2) C+O2點(diǎn)燃 CO
(3)Al+O2點(diǎn)燃 Al2O3 (4) Fe+O2點(diǎn)燃 Fe3O4
(5)Mg+O2 點(diǎn)燃 MgO(6) H2O2 MnO2 H2O +O2
(7)H2O通電 H2+O2 (8)H2+O2點(diǎn)燃 H2O
2 觀察法：先金屬后原子團(tuán)
(1) CuSO4+NaOH—Na2SO4 +Cu(OH)2
(2) Mg + HCl —MgCl2+ H2
(3) Fe2O3 +H2SO4 Fe2(SO4)3+H2O
(4) Al+H2SO4— Al2(SO4)3+H2
(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3+H2O
(6) Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 +Al(OH)3
3 配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1） KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2
（2） Al + CuSO4— Al2(SO4)3+ Cu
（3） Zn + HCl — ZnCl2 + H2
（4）Al2O3+H2SO4 Al2(SO4)3+H2O
（5） Fe2(SO4)3 + NaOH—Na2SO4+Fe(OH)3
（6） Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+H2O
（7） CH4+O2 點(diǎn)燃CO2 +H2O
（8）C+CO2 高溫CO
（9） NH3+O2 催化劑NO+H2O
(10)CO+Fe2O3 高溫Fe +CO2
二練習(xí)
1 在X+ 2O2===CO2+ 2H2O的反應(yīng)中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：
A COB CH4 CCH3OH D C2H4
2 某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應(yīng)式為： X+ 3 O2=== 2CO2+ 3 H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化知此學(xué)式為：
A C2H4 BC2H4OC C2H6D C2H6O
3 在Cu+HNO3=Cu(NO3)3 +2 X+4 H2O反應(yīng)方程式中,X的化學(xué)式為：
A NOB NO2 CN2O D N2O3
4 物質(zhì)X和B2能發(fā)仔早生下列反應(yīng)：2X +B2 = 2 AB3,則X的化學(xué)式是：
AAB2 B A2B2 CAB3D A2B3
5 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水,下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：
AR一定含有碳,氫,氧三種元素
BR一定含有碳和氫元素,不含有氧元素
CR一定含有碳和氫元素,可能含有氧元素
D R不一定含有碳和氫元素,但一定不含有氧元素
6 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧氣為6.4克,則W中所含有的元素判斷正確的是：
A一定含有CH元素,不含O元素B一定含有 CH 元素,可能有O元素
C一定含有CHO三種元素D條件不足,不能判斷
7 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中,氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是：
A 1 ：1B2 ：1 C2 ：32D 4 ： 32
8 對于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：
A 化學(xué)反應(yīng)前后,分子的數(shù)目不變
B 化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類不變.
C 化學(xué)反應(yīng)前后,原子的數(shù)目不變.
D 化學(xué)反應(yīng)前后,參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等
9 白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀(KCl)和氧氣,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
10發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料,以四氧化二氮作氧化劑,燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________ __.
11 劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3）,使人肌肉酸痛,經(jīng)過一段時(shí)間放松,由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng),生成二氧化碳和水,酸痛感消失.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________.
12 汽車尾氣（含有CO,SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”,其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng),生成一種空氣中含量最多的氣體,另一種可參與植物光合作用的氣體.寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是
___ _____.
13 鎂是一種活潑的金屬,點(diǎn)燃后,既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒.已知鎂在氮?dú)庵腥紵?生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價(jià)）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒,生成黑色炭粒與一種白色固體粉末.試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式：
① ,② .
14 簡答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂,理論上生成物多一種元素,質(zhì)量應(yīng)比鎂條重,但同學(xué)們實(shí)驗(yàn)后稱量收集的氧化鎂反而輕,原因是：___ ____
___ _______ ____ 這些題目還挺簡單的,
就是不知道你有的是不是初三的
第一種 估算法
“估算法”巧解化學(xué)題,走捷徑,大大簡化解題步驟,是提高解題速度的行之有效的方法.
估算,往往不需要一算到底,經(jīng)常算一陣子即停止了,代之以評價(jià)或者權(quán)衡.其特點(diǎn)是并沒有（或并不需要）正面的直接的算出答案,而且依靠思維的靈感,頓悟,或別出心裁的推理,再準(zhǔn)確的判斷答案.估算的價(jià)值在于獨(dú)創(chuàng)性.
估算技巧要因題而異,要善于具體情況具體分析.
例1, 下列物質(zhì)分別和36.5克20%的鹽酸恰好完全反應(yīng),其中能使所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由于參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)歲大山都相等,所以應(yīng)生成氯化鋅（溶質(zhì)）質(zhì)量也相同.又由于四種情況鹽酸中的水（溶劑）質(zhì)量都是相同的.因此,本題的關(guān)鍵是比較四個(gè)反應(yīng)中生成水的多少,生成的水越多,所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2個(gè) 沒有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2個(gè) 生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成的水量最多
通過比較,可知?dú)溲趸\與鹽酸反應(yīng)生成水的質(zhì)量最多,故此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小.
第二種,關(guān)系式法
關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間物質(zhì)的量在變化時(shí)成正比例關(guān)系的一種簡化的式子,根據(jù)關(guān)系式確定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法即關(guān)系式法.此法廣泛用于兩個(gè)或多個(gè)互相有聯(lián)系的化學(xué)式或多步反應(yīng)計(jì)算的一種常用方法,其關(guān)鍵是根據(jù)有關(guān)化學(xué)式或反應(yīng)式以及物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系,找出關(guān)系式和關(guān)系量.此法不僅可使計(jì)算化簡為繁,減小誤差,而且已知數(shù)與未知數(shù)各有固定的位置,層次清楚,有助于打開解題的思路.建立關(guān)系式可以通過化學(xué)式,化學(xué)方程式,化學(xué)基本概念,溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等多個(gè)方面進(jìn)行.用關(guān)系式解題遵循的原則是：
關(guān)系式,關(guān)系量,這是根據(jù)不能忘；
已知,未知是條件,條件對準(zhǔn)關(guān)系量；
上下相比列比例,求得未知是目的.
例2, 跟50千克硝酸銨里所含氮元素相當(dāng)?shù)奶妓釟滗@的質(zhì)量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千克 D79千克
（分析）設(shè)x千克碳酸氫銨里所含氮元素質(zhì)量跟50千克硝酸銨里質(zhì)量相等.
比較硝酸銨與碳酸氫銨的組成可知,兩個(gè)碳酸氫銨分子所含氮原子數(shù)跟一個(gè)硝酸銨分子里所含氮原子數(shù)相等,所以可導(dǎo)出如下關(guān)系：
關(guān)系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
關(guān)系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三種 守恒法
守恒法是指應(yīng)用化學(xué)問題中某些化學(xué)量守恒的原則來解化學(xué)題的方法.用此法解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)守恒的化學(xué)量,并合理列式進(jìn)行計(jì)算.在化學(xué)計(jì)算中靈活運(yùn)用此法,不僅能簡化解題過程,而且能加深我們對某些化學(xué)原理內(nèi)涵的深刻理解.在初中化學(xué)計(jì)算中,常見的仿慎守恒法有以下五種：
1, 原子個(gè)數(shù)守恒.
原理：化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的原子個(gè)數(shù)不變.
2, 元素種類守恒
原理：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變
3, 元素或原子團(tuán)的質(zhì)量守恒
原理：化乎中學(xué)反應(yīng)前后某一元素或原子團(tuán)的質(zhì)量不變.
4, 質(zhì)量總和守恒
原理：化學(xué)反應(yīng)中參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和.
5, 電荷守恒
原理：溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等.
例3, 取一定量含有某金屬R的樣品,將其投入到73克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中,金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,測定所得金屬氯化物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%,計(jì)算：（1）樣品中金屬R的質(zhì)量 （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（97年天津中考題）
（分析）此題屬于金屬與酸的置換反應(yīng),其中R元素和鹽酸中的氯元素全部轉(zhuǎn)移到金屬氯化物中,故此題利用元素質(zhì)量守恒法求解較為方便.
（1）鹽酸中氯化氫的質(zhì)量：73克X20%=14.6克
氯化氫中氯元素的質(zhì)量：14.6克X（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金屬氯化物的質(zhì)量：14.2克/74.7%=19.0克
則樣品中金屬R的質(zhì)量為：19.0克-14.2克=19.4克
（2）參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和：73克X20%+4.8克=19.4克
生成氫氣的質(zhì)量為：19.4克—19.0克=0.4克
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.0克/（73克+4.8克-0.4克）X100%=24.5%
例4,下圖是一種化合物組成的裝置.
經(jīng)充分反應(yīng)后得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：玻璃管的質(zhì)量為80.2克
實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后
銅的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4克
氯化鈣+U型管 100.8克 108.0克
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：
（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量；
（2）生成水中氧的質(zhì)量；
（3）銅的氧化物中銅的質(zhì)量；
（4）銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比；
（5）計(jì)算銅的氧化物中銅,氧的原子個(gè)數(shù)比；
（6）寫出該銅的氧化物的化學(xué)式及名稱；
（分析與解答）用實(shí)驗(yàn)方法測定化合物的組成,是化學(xué)分析的基本方法.該題為一簡單的定量分析實(shí)驗(yàn)題,其主要計(jì)算依據(jù)的是質(zhì)量守恒定律.
（1） U型管內(nèi)干燥劑反應(yīng)后增加的質(zhì)量,即為反應(yīng)中生成水的質(zhì)量.108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛銅的氧化物的玻璃管反應(yīng)后質(zhì)量減少了,原因是氫氣和銅的氧化物里的氧反應(yīng)生成了水,所以反應(yīng)前后,玻璃管物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成的水中氧的質(zhì)量.137.8克-131.4克=6.4克
（3） 銅的氧化物中銅的質(zhì)量為131.4克-82克=51.2克
（4） 銅的氧化物銅和氧的質(zhì)量比為51.2克：6.4克=8：1
（5） 用組成化合物的各元素的質(zhì)量比,分別除以各自的相對原子質(zhì)量,即可求得化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比.8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亞銅
第四種 討論法
有的計(jì)算題答案不止一個(gè),或者用代數(shù)字母表示,解題時(shí)根據(jù)題意分析,各種答案,最后確定合理答案,這種通過對各種可能情況的討論尋求答案的解題方法,就是討論法.用此法的關(guān)鍵是不遺漏,不重復(fù).
例5 氧氣和氫氣的混合氣8克點(diǎn)燃使之充分反應(yīng),得到7.2克水蒸氣,則反應(yīng)的混合物中,氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通過計(jì)算的準(zhǔn)確選項(xiàng)只有一個(gè)思維定勢.
7.2克水中含氫元素0.8克氧元素6.4克,氫氣和氧氣的混合氣體反應(yīng)后剩余0.8克氣體.
討論 ：若氫氣過量,則氫氣和氧氣的質(zhì)量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧氣過量,則氫氣和氧氣的質(zhì)量比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6,天平兩端各放質(zhì)量相同的燒杯,杯內(nèi)分別盛有相同質(zhì)量,相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸.如果在兩個(gè)燒杯中一端放鋅片,一端放與鋅片相同質(zhì)量的鐵片,反應(yīng)完全后天平仍保持平衡嗎?說明理由.
（分析與解答）本題應(yīng)分別討論下面兩種情況.
（1） 如果硫酸過量,則放鋅片的一端放出氫氣的質(zhì)量多.天平向放鋅的一端傾斜.
（2） 如果硫酸量不足,則應(yīng)以硫酸量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算,由于硫酸的質(zhì)量相同,所以生成氫氣的質(zhì)量也相同.故天平仍保持平衡.
初中化學(xué)題比較簡單。因?yàn)轭}目沒有難度，所以初中的計(jì)算題重在于看“解題格式”。
第一：設(shè)題，假設(shè)未知數(shù)
第二：“正確”地寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果化學(xué)方仔蘆程式慎戚雹寫錯(cuò)，下面的計(jì)算也可能跟著錯(cuò)。
第三：寫出已知量與未知量。
第四：列方程，并求解方程。
第寬帆五：簡單作答。
這些步驟，就是格式，缺一不可。
沒辦法，初中化學(xué)計(jì)算題本身題目的難度不要求，所以在扣分上，基本就看這些步驟了。
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：
⒈格式與步驟：
行號 內(nèi)容
1 解、設(shè)
2 方程式
3 關(guān)系量
4 已知、未知量
5 比例式
6 求解比例式
7 答
⒉解題答薯御方略：
⑴找出根據(jù)：從題目敘述中找出解題所需要的方程式并寫出來。
⑵手猛分析數(shù)據(jù)：①方程式中涉及到哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量可能是需要的清巖，否則一定是不能直接利用的。②題目中有哪些數(shù)據(jù)？是哪些物質(zhì)的量？③能否直接代入方程式進(jìn)行計(jì)算？④不能的話，如何轉(zhuǎn)換？
⑶寫出答案：嚴(yán)格按解題格式（至少七行）寫出解題過程。
⒊三要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵：
三要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③計(jì)算得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫方程式；②方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算。
化學(xué)計(jì)算題汪閉坦的解答一般離不開化學(xué)方程式，首困桐先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o
mno2---cl2
87
71
m
1.42g
其次，根據(jù)已知條件和待求量態(tài)梁，列出關(guān)系式（如上）。
最后寫出比例式：87/71=m/1.42g
m=1.74g
樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1.74g/1.8g)x100%=96.7%
以上就是化學(xué)計(jì)算題解題步驟的全部內(nèi)容，1、審題：看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式.找出解此題的有關(guān)公式.2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量 ②書寫出正確的化學(xué)方程式 ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、。
