高一必修二化學？1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。 原因:當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的`主要原因。那么，高一必修二化學？一起來了解一下吧。
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1.高一化學必修二重點知識點歸納 篇一
最簡單的有機化合物甲烷
氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
2.高一化學必修二重點知識點歸納 篇二
氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
【 #高一#導語】進入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優盯茄兆秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態。 無 高一頻道為正在努力學習的你整理了《高一年級化學必修二重點知識點》，希望對你有幫助！
1.高一年級化學必修二重點知識點
氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
①知反應方向就知道“一組強弱”
②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。
人不光是靠他生來就擁有一切，而是靠他從學習中所得到的一切來造就自己。下面給大家帶來一些關于化學必修二知識點歸納，希望對大家有所幫助。
化學必修二知識點歸納1
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越念態大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
1.高一化學必修二知識點筆記 篇一
氧化物
1、Al2O3的性質：
氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。
Al2O3是XX氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、鐵的氧化物的性質：
FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生困伍成鹽和水。
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2.高一化學必修二知識點筆記 篇二
1.周期表中特殊位置的元素
①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。
③族序數等于周期數3倍的元素：O。
④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。
⑥正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。
⑦正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
【 #高一#導語】高中學習容量大，不但要掌握目前的知識，還要把高中的知識與初中的知識溶為一體才能學好。在讀書、聽課、研習、總結這四個環節都手橋比并汪初中的學習有更高的要求。高一頻道為莘莘學子整理了《高一年級化學必修二知識點整理》，希望對你有所幫助！
1.高一年級化學畢蔽猛必修二知識點整理
化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
以上就是高一必修二化學的全部內容，高一化學必修二化學方程式總結(一)1、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O 2、。
