化學性質活潑怎么判斷？1、活潑性指的是發生化學反應的能力 2、越是容易發生反應，則越活潑，越不易發生反應，越不活潑 3、最不活潑的單質是稀有氣體 4、同周期中，最活潑的金屬單質是堿金屬 5、同周期中，那么，化學性質活潑怎么判斷？一起來了解一下吧。
活潑代表容易和其他氣體發生反應
不活潑代表不容易于其他氣體發生反應
與其他氣體發生反應是說明這個氣體不穩定
易于與別的物質例如氧氣，氫氣等反應即為活潑，反之即為不活潑
活潑與不活潑只是一個相對得概念，即沒有絕對活潑得物質，也沒有絕對不活潑的物質，只能說什么比什么活潑
化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。
氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。
對于氮氣和氧氣，氮氣的活潑型低于氧氣的活潑性，本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩定性）
對于元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這里，我也曾有過誤區，現在明白了。原子最外層電子數不超過八（除第一周期外），最外層電子少于四（尤其是只有一個或兩個電子時），易失電子，活潑；最外層電子大于四（尤其是有六個或七個電子），易得電子，同樣活潑；而最外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑；最外層電子為八（第一周期，最外層電子為2）的元素，最穩定，組成惰性氣體一族，因為不易一下失掉八個電子，也不易再得電子（因為得的電子填充到下一層，整體能量將增高，而物質要穩定是趨向于能量最低的狀態，即能量最低原理）。
活潑是指在常溫下，易于和空氣、環境中的常見分子發生反應的特性，如次氯酸常溫下，極易分解為水和二氧化氯，鐵Fe在空氣中容易生成三氧化四鐵（即鐵銹）等，稱之為活潑。
化學性質活潑是指物質在化學反應中表現出來的反應能力強，易于引發化學反應的性質?；顫姷幕瘜W性質通常表現在物質能夠與其他物質迅速發生化學反應，改變其原有的化學狀態，并釋放出大量的能量。例如，金屬鉀、鈉等金屬元素的反應能力就非?；顫姡谂c水反應時可以產生大量的氫氣，并且會伴隨著劇烈的火花和爆炸聲?；顫姷幕瘜W性質對于很多工業制品、科學實驗、物理測試等方面都有重要的作用。
一些有機物質也具有活潑的化學性質。例如酮基、羧基、羰基等官能團就具有活潑的化學性質。這些物質在與其他物質發生反應時，會剝奪其他化學物質的氫原子，從而引發一系列復雜的反應過程。此外，這些物質還能通過化學反應結合在一起形成高分子化合物，如蛋白質、纖維素、DNA等。這些化合物具有生物和化學上的重要性，從而成為了化學研究的重要領域。
化學性質活潑還指物質在其物理性質上表現出來的活躍性。例如，鋁粉、焰雕蠟、多孔材料等物質都具有較強的化學活潑性。其中，鋁粉在遭遇水分時會產生強烈的反應，并散發出大量的氫氣和熱能；焰雕蠟具有較強的可燃性，易于起火點燃，同時釋放出大量熱量；多孔材料內部的空隙大小和形狀，決定了其對氣體、液體分子的吸附力強弱。這些物質在化學、火災防控、環境治理等領域都有著廣泛的應用。
以上就是化學性質活潑怎么判斷的全部內容，（5）比較非金屬元素得電子能力的強弱，越強則非金屬性活潑程度越強。（6）由兩種非金屬元素組成的化合物中，化合價為負的非金屬性活潑性較強。（7））比較非金屬元素最高價氧化物對應水合物的酸性強弱，酸性越強則非金屬活潑性越強。
