初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？人教版初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納如下：第一單元： 化學(xué)基本概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的自然科學(xué)。 化學(xué)歷史：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)：蠟燭及其燃燒的探究，對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)。那么，初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？一起來了解一下吧。
酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)十分豐富，這里簡(jiǎn)要總結(jié)一下它們的基本反應(yīng)。
首先，酸可以與金屬反應(yīng)產(chǎn)生鹽和氫氣，比如鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。同樣，鐵、鎂、鋁等金屬與稀硫酸反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和氫氣。
酸還可以與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O。氧化銅與稀硫酸反應(yīng)同樣生成硫酸銅和水。
酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，這類反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。例如，鹽酸和燒堿反應(yīng)生成氯化鈉和水：HCl + NaOH == NaCl + H2O。氫氧化鋁藥物用于治療胃酸過多，反應(yīng)方程式為：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O。
酸還可以與鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。例如，大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。
堿的化學(xué)性質(zhì)也十分豐富。堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。例如，苛性鈉吸收二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O。
堿與酸反應(yīng)生成鹽和水，同樣屬于中和反應(yīng)。
酸堿鹽是初中化學(xué)考試中必考的重點(diǎn)，理解并熟練掌握這部分內(nèi)容對(duì)于取得好成績(jī)至關(guān)重要。下面，我們將系統(tǒng)地梳理和總結(jié)酸、堿、鹽的九大知識(shí)點(diǎn)，幫助同學(xué)們更好地備戰(zhàn)中考。
### 一、化學(xué)用語(yǔ)
1. **電離**：酸堿鹽在水中電離出的離子形式，如H2SO4 = 2H+ + SO4^2-，NaOH = Na+ + OH-，Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4^2-。
2. **俗稱和主要成分**：生石灰CaO、熟石灰Ca(OH)2、石灰石/大理石CaCO3、食鹽NaCl、純堿Na2CO3、燒堿NaOH、膽礬CuSO4·5H2O、碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O、氨水NH3·H2O。
### 二、酸、堿、鹽的溶解性
1. **常見鹽與堿的溶解性**：鉀、鈉、銨鹽都溶于水，硝酸鹽通常不與水反應(yīng)，碳酸鹽只溶于鉀、鈉、銨鹽溶液。硫酸鹽不溶于水的有硫酸鋇，氯化物不溶于水的有氯化銀。
2. **沉淀物**：中考范圍內(nèi)，碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵為可溶于酸的沉淀，氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀為不溶于酸的沉淀。
3. **微溶物**：Ca(OH)2（澄清原因）、CaSO4（制二氧化碳不用稀硫酸原因）、Ag2SO4（鑒別SO4^2-和Cl-不用硝酸銀原因）、MgCO3（碳酸根離子不能用于溶液中除去鎂離子原因）。
初三的化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)歸納 篇1
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；
藍(lán)色沉淀：氫氧化銅；
紅褐色沉淀：氫氧化鐵；
2、常見產(chǎn)生氣體的離子：
陽(yáng)離子：
氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；
陰離子：
碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)；
3、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：
(1)無(wú)色離子：
鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；
(2)有色離子：
二價(jià)亞鐵為綠色，二價(jià)銅為藍(lán)色，三價(jià)鐵為黃色；
4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；
酚酞遇酸變藍(lán)色，遇堿變紅色；
5、化學(xué)框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體∶氨氣；
酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的檢驗(yàn)通常用澄清石灰水)。
初三的化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)歸納 篇2
1.化學(xué)(Chemistry)
一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。
2.物理變化：沒有生成新物質(zhì)。
如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟；化學(xué)變化：有生成新物質(zhì)。如：燃燒、食物腐敗。
3.前20號(hào)元素：
1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣
4.空氣的組成
我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學(xué)研究的對(duì)象。
學(xué)好化學(xué)首先應(yīng)該整理好知識(shí)點(diǎn)，下面我整理了中考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，希望能幫助大家復(fù)習(xí)化學(xué)。
四種初三化學(xué)反應(yīng)基本類型
1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如：A + B = AB
2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如：AB = A + B
3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如：A + BC = AC + B
4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：AB + CD = AD + CB
物質(zhì)的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。
人教版初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納如下：
第一單元： 化學(xué)基本概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的自然科學(xué)。 化學(xué)歷史：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)：蠟燭及其燃燒的探究，對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能和注意事項(xiàng)。
第二單元： 空氣成分：了解空氣的主要成分和組成，以及各成分的性質(zhì)和用途。 物質(zhì)分類：理解混合物和純凈物的概念及區(qū)別。 氧氣性質(zhì)：掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及主要用途。 空氣污染：了解空氣污染的成因、危害及防治措施。 實(shí)驗(yàn)方法：掌握測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法。
第三單元： 水的組成：了解水的組成和性質(zhì)。
以上就是初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，初三的化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)歸納 篇1 1、八大沉淀: 白色沉淀: 氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂; 藍(lán)色沉淀:氫氧化銅; 紅褐色沉淀:氫氧化鐵; 2、常見產(chǎn)生氣體的離子: 陽(yáng)離子: 氫離子(H+)、銨離子(NH4+); 陰離子: 碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-); 3、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
