待定系數(shù)法配平化學(xué)方程式？待定系數(shù)法通常只是在其它方法不方便配平時(shí)使用，普通的方程式用它并不簡(jiǎn)單：NaCl+H2O=NaOH+Cl2 + H2 n n n n/2 (2n-n)/2 （1）設(shè)NaCl系數(shù)為n，據(jù)此 由Na守恒，推出NaOH系數(shù)為n，由Cl守恒，那么，待定系數(shù)法配平化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。

如何給方程式配平

先配平H

Cu+x HNO3-Cu(NO3)2+NO+x/2 H20

再配平辯裂行Cu

y Cu+x HNO3----y Cu(NO3)2+NO+x/2 H20

再配平N

y Cu+x HNO3---y Cu(NO3)2+(x-2y)NO+x/2 H20

最后數(shù)前后的氧原源咐子個(gè)數(shù)

3x=6y+(x-2y)+x/2

x/y=8/攜嘩3

x=8

y=3

代入即可

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

配平最簡(jiǎn)單的方法

例如:

C2H6+O2==CO2+H2O

先假定C2H6為1分子,則CO2前配2,H2O前談陵冊(cè)配3.

C2H6+O2==2CO2+3H2O

現(xiàn)在,反應(yīng)后氧原子總數(shù)為7個(gè),O2前含宏配7/2.

C2H6+(7/2)O2==CO2+H2O

在每個(gè)化學(xué)式前都乘2,最汪租終配平了.

2C2H6+7O2==4CO2+6H2O

化學(xué)如何快速配平

用待定系數(shù)法配平化學(xué)方程式可以說(shuō)能配平大部分方程式，對(duì)于一部分方遲首程而言，它很難得到所需要的正確答案。不知道你現(xiàn)在讀幾年級(jí)，離子方程是否學(xué)過(guò)。在離子方程中，除了考慮元素守恒，還要考慮電荷守恒。例如Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（注：沒(méi)加粗的是上標(biāo)），從元素守恒的角度來(lái)看沒(méi)有問(wèn)題，一個(gè)鐵兩個(gè)氯變成一個(gè)鐵兩個(gè)氯，但是它左右兩邊的電荷數(shù)不等，一個(gè)是+2，一個(gè)是（+3）+2*（-1）=+1，一方得電子，一方失電子，得失電子數(shù)應(yīng)相等，所以正確的方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；另一種用待定系數(shù)法難以配平的方程通常含有較特殊的物質(zhì)，比如這一個(gè)：O3+NO+H2O=HNO3+O2，它配平的結(jié)果，我可以給出上百個(gè)解，配平系數(shù)有：3,2,1,2,3；5,2,1,2,6；4,4,2,4,3；7,2,1,2,9；5,6,3,6,3……甚至可以是48,92,46,92,3。

氧化還原反應(yīng)的配平

額......氧化還原反應(yīng)要求熟練掌握掌握得失電子守恒，正確判斷化學(xué)價(jià)，配平要死死抓住僅變價(jià)元素（就是僅僅是上升或者是下降的鋒掘元素）族森進(jìn)行配平，先配僅變價(jià)元素之后兆基畝再進(jìn)行其他元素配平。

離子反應(yīng)首推離子方程式，這樣可以更加明顯地看到反應(yīng)前和反應(yīng)后的電子變化，有利于配平。緊緊抓住電荷守恒這個(gè)關(guān)鍵。

希望對(duì)你有幫助

待定系數(shù)法配平方程式舉例

待定系數(shù)法配平

例如對(duì)于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應(yīng)，可以如下方法配平：

1、先假設(shè)系數(shù)為a 、b、 c、 d，,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑

2、根據(jù)質(zhì)量守衡鉛慎睜定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。

對(duì)于H原子，反應(yīng)前為a個(gè)，反應(yīng)后為2b個(gè)，即a=2b

對(duì)于N原子，反應(yīng)前為a個(gè)槐歲，反應(yīng)后為c個(gè)，即a=c

對(duì)于O原子，反應(yīng)前為3a個(gè)，反應(yīng)后為b+2c+2d個(gè)，即3a=b+2c+2d

3、任意設(shè)一個(gè)整數(shù)，比如a=1

4、解方程組，得a=1，b=1/2 ,c=1,d=1/4

5、代入方程式中，得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑

6、將方程式乘以4，去掉分母孝侍，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

以上就是待定系數(shù)法配平化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，最小公倍數(shù)法：尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個(gè)數(shù)相差最多的元素為配平起點(diǎn)。如P+O2---P2O5中的兩種原子在式子左右兩邊各出現(xiàn)一次，但O原子個(gè)數(shù)相差3比大于P原子個(gè)數(shù)相差1。