西城二模化學(xué)2017？1、溶液酸堿度的表示法——pHpH值通常在0～14之間，pH>7為堿性，pH=7為中性，pH<7為酸性。2、pH的測(cè)定最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。將pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許滴在pH試紙上，那么，西城二模化學(xué)2017？一起來了解一下吧。
初中三年化學(xué)的學(xué)習(xí)，即將等到中考的化學(xué)考試了，你會(huì)緊張做中考化學(xué)試題嗎?以下是我為你整理的2017年中考化學(xué)試卷，希望對(duì)大家有幫助!
2017年中考化學(xué)試卷
一、選擇題(本大題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡選擇題欄內(nèi)用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)題目答案的標(biāo)號(hào)涂黑。)
1.下列變化屬于化學(xué)變化的是
A.海水曬鹽 B.紅磷燃燒 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎
2.下列材料屬于有機(jī)合成材料的是
A.陶瓷 B.黃銅 C.羊毛 D.塑料
3.為了防止缺鐵性貧血，人體必須攝入的元素是
A.鐵 B.鈣 C.碘 D.鋅
4.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是
5.下列肥料屬于復(fù)合肥料的是
A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2
6.某轉(zhuǎn)化過程可表示為：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列敘述不正確的是
A.葡萄糖屬于糖類
B.適當(dāng)提高CO2的濃度有利于植物的光合作用
C.轉(zhuǎn)化過程中涉及三種氧化物
D.無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化
7.下列方程式能正確表示所述內(nèi)容的是
A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3
B.天然氣燃燒：CH4+O2 H2O+CO2
C.工業(yè)冶煉鐵：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.堿式碳酸銅受熱：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
8.關(guān)于H2O和H2O2的比較，不正確的是
A.都含有氫、氧元素 B. 都由氫、氧原子構(gòu)成，結(jié)構(gòu)相同
C 一定條件下都能分解產(chǎn)生氧氣 D. H2O是常見的溶劑，H2O2溶液可用于醫(yī)療消毒
9.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法，敘述正確的是
A.一氧化碳(二氧化碳)——通過灼熱的氧化銅
B.水(植物油)——加洗潔精，攪拌振蕩
C.Na2CO3(NaHCO3)固體——充分加熱至固體質(zhì)量不變
D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加適量K2CO3溶液、過濾
10.根據(jù)如圖提供的幾種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是
A.氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用芹遲陵蒸發(fā)結(jié)晶的方法
B. 30℃氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
C.80℃時(shí)7gNaCl和20g水能形成飽和溶液
D.控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
二、非選擇題(本大題包括7個(gè)小題，每空1分，共40分。
(一)、反應(yīng)物孝陵相對(duì)量大小影響產(chǎn)物舉例：
1)、多元堿與酸或多元酸與堿反應(yīng)因相對(duì)量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同
2)、磷與氯氣或O2反應(yīng),因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5
3)、硫化氫燃燒因反應(yīng)物量的比例不同而分別得硫單質(zhì)或二氧化硫
4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng),因反應(yīng)物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液
5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳
6)、鐵與判纖稀硝酸反應(yīng)因鐵的過量或不足生成二價(jià)鐵鹽或三價(jià)鐵鹽
7)、鋁鹽與氫氧化鈉反應(yīng)據(jù)量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉
8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng),據(jù)量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液
9)、硝酸銀溶液與氨水反應(yīng),因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液
10)、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng),因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四條都是溶液間反應(yīng),因而有“滴加順序不同,現(xiàn)象不同”的實(shí)驗(yàn)效果,常用
于“不用其它試劑加以鑒別”的題解.
(二)、溫度不同產(chǎn)物不同舉例：
11)、鈉與氧氣反應(yīng)因溫度不同而產(chǎn)物不同(氧化鈉或過氧化鈉)
12)、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醚，170℃主要為乙烯。
溶解現(xiàn)象(B)
1、溶液
①概念：一種或幾種物清嘩質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
②溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色】;b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如： 碘酒——碘的酒精溶液)
③乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
④懸濁液：不溶性固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
2、溶液的組成
①溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。
②溶質(zhì)和溶劑的判斷：
a、液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);
b、都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑，量 少的為溶質(zhì);
c、溶液中有水時(shí)，規(guī)定水是溶劑，其它的為溶質(zhì);
d、可以根據(jù)名稱(某溶質(zhì)的某溶劑溶液)判斷，名稱前面的為溶質(zhì)，名稱后面的為溶劑。
3、影響溶解速率的因素
①溫度：一般固體物質(zhì)，溶劑溫度越高，溶解速率越快。
②溶質(zhì)顆粒大小：溶質(zhì)顆粒越小，與溶劑接觸面積越大，擴(kuò)散到溶劑中的速率越快，溶解速森賣率也越快。
1 D 解析：溶液必須是混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如純水就不能看作是一種溶液，A錯(cuò)誤;將蔗糖和食鹽同時(shí)溶于水中形成的溶液就會(huì)同時(shí)存在兩種溶質(zhì)，B錯(cuò)誤;氣體也可以作溶質(zhì)，如鹽酸就是氯化氫氣體溶于水形成的 溶液，C錯(cuò)誤。
2 A 解析：碘酒中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。
3 C 解析：水和冰塊是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，而懸濁液是混合物;均一、穩(wěn)定、透明、澄清的液體不一定是溶液，也可能是純凈物，比如水;溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，是混合物;泥水不是溶液，屬于懸濁液，沒有溶質(zhì)和溶劑之說。
4 A
5 A 解析：硝酸銨溶于水后，溶液溫度明顯降低;小蘇打溶于水后，溶液的溫度升高;生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱;氯化鈉溶塌沖于水橘兆后溫度沒有明顯變化。
6 D 解析：分子的大小是不會(huì)發(fā)生改變的，改變的只是分子間的間隙。
7 C 解析：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液;所以溶液中不一定含有兩種物質(zhì)，可能含有多種物質(zhì)。
8 D解析：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液;對(duì)于大多數(shù)固體，升高溫度可使溶質(zhì)繼續(xù)溶解，不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液。
9 B 解析：把一定溫度下一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液可采取的方法有：向不飽和硝酸鉀溶液中增加硝酸鉀至不能繼續(xù)溶解，或恒溫蒸發(fā)水至飽和(因是一定溫度下，所以不能采取降低溶液溫度的方法)。
反應(yīng)熱為正值的時(shí)候加不加都可以，圓攜可能高中都要求加，但是在大學(xué)不作強(qiáng)制性要求，所中數(shù)以大學(xué)老師命高考題橘培伏的時(shí)候有的帶加號(hào)，有的不帶加號(hào)，反正自己寫的話最好寫上避免扣分。
以上就是西城二模化學(xué)2017的全部?jī)?nèi)容，如純水就不能看作是一種溶液，A錯(cuò)誤;將蔗糖和食鹽同時(shí)溶于水中形成的溶液就會(huì)同時(shí)存在兩種溶質(zhì)，B錯(cuò)誤;氣體也可以作溶質(zhì)，如鹽酸就是氯化氫氣體溶于水形成的 溶液，C錯(cuò)誤。
